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欲使NH
4
Cl，NaCl和沙子（SiO
2
)混合物分开，必要的实验操作是（）
A.
加热，溶解，过滤，蒸发
B.
溶解，过滤，蒸发，结晶
C.
升华，萃取，过滤，分馏
D.
溶解，分馏，结晶，分液
试题答案
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A
NH
4
Cl受热有类似“升华”的现象。
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现有下列化合物①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH
4
Cl、⑤CH
3
COONa、⑥CH
3
COOH、⑦NH
3
?H
2
O、⑧H
2
O回答问题：
（1）NH
4
Cl溶液显酸性，其原因用离子方程式表示为
NH
4
+
+H
2
O?H
+
+NH
3
?H
2
O
NH
4
+
+H
2
O?H
+
+NH
3
?H
2
O
，
（2）pH=10的CH
3
COONa溶液中，水电离出来的c（OH
-
）为
10
-4
mol/L
10
-4
mol/L
，在pH=3的CH
3
COOH溶液中水电离出来的c（H
+
）为
10
-11
mol/L
10
-11
mol/L
．
（3）已知水存在如下平衡：H
2
O?H
+
+OH
-
△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择方法是
D
D
A．向水中加入NaHSO
4
固体 B．向水中加Na
2
CO
3
固体
C．加热至100℃D．向水中加入（NH
4
）
2
SO
4
固体
（4）若等pH、等体积的②（NaOH）和⑦（氨水）分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH相等，则m
＜
＜
n（填“＞”“＜”或“=”）．
（5）在pH=8的CH
3
COONa溶液中c（Na
+
）-c（CH
3
COO
-
）=
9.9×10
-7
mol/L
9.9×10
-7
mol/L
．
运用化学知识解决生产、生活中的有关问题备受关注．请回答下列问题：
（1）已知水存在如下平衡：H
2
O?H
+
+OH
-
△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显碱性，选择方法是
B
B
．
A．向水中加入NaHSO
4
固体 B．向水中加Na
2
CO
3
固体
C．加热至100℃[其中c（H
+
）=1×10
-6
mol?L
-1
]D．向水中加入NH
4
Cl固体
（2）常温下，浓度均为0.1mol?L
-1
的下列五种钠盐溶液的pH如下表；
溶质
CH
3
COONa
NaHCO
3
Na
2
CO
3
NaClO
NaCN
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
上述盐溶液中的阴离子，结合H
+
能力最强的是
CO
3
2-
CO
3
2-
，根据表中数据，浓度均为0.01mol?L
-1
的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是
C
C
（填编号）．
A．HCN B．HClO C．CH
3
COOH D．H
2
CO
3
（3）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯．当400mL 1mol?L
-1
的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO
2
时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
C（Na
+
）＞C（CO
3
2-
）＞C（OH
-
）＞C（HCO
3
-
）＞C（H
+
）
C（Na
+
）＞C（CO
3
2-
）＞C（OH
-
）＞C（HCO
3
-
）＞C（H
+
）
．
（4）实验室中采用惰性电极模拟工业上电解饱和食盐水的过程：
①写出C
1
电极上发生反应的电极反应式
2Cl
-
-2e
-
═Cl
2
↑
2Cl
-
-2e
-
═Cl
2
↑
．
②当C
2
电极上产生112mL（标准状况）气体时（假设气体完全逸出，溶液体积不变），烧杯中溶液的pH=
13
13
．（Kw=10
-14
）
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运用化学知识解决生产、生活中的有关问题备受关注．请回答下列问题：