题目内容
高锰酸钾和浓盐酸可以发生下列反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2↑+2KCl+5Cl2↑+8H2O
（1）用双线桥在方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目．
（2）若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为______mol．
（3）该反应的离子方程式是______．
解：高锰酸钾和浓盐酸的反应实质是：
，故答案为：
；
（2）反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2↑+2KCl+5Cl2↑+8H2O转移电子数为10mol，消耗氧化剂为2mol，被氧化的还原剂的物质的量为10mol，当消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为1mol，故答案为：1；
（3）该反应的离子方程式是：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2+↑+5Cl2↑+8H2O，故答案为：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2+↑+5Cl2↑+8H2O．
分析：（1）根据氧化还原反应中化合价的升降情况来标电子转移情况；
（2）还原剂的化合价要升高，氧化剂化合价降低的数值等于还原剂化合价升高的数值；
（3）根据离子方程式的书写方法来书写．
点评：本题考查学生有关氧化还原反应的知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
，故答案为：；（2）反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2↑+2KCl+5Cl2↑+8H2O转移电子数为10mol，消耗氧化剂为2mol，被氧化的还原剂的物质的量为10mol，当消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为1mol，故答案为：1；
（3）该反应的离子方程式是：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2+↑+5Cl2↑+8H2O，故答案为：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2+↑+5Cl2↑+8H2O．
分析：（1）根据氧化还原反应中化合价的升降情况来标电子转移情况；
（2）还原剂的化合价要升高，氧化剂化合价降低的数值等于还原剂化合价升高的数值；
（3）根据离子方程式的书写方法来书写．
点评：本题考查学生有关氧化还原反应的知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
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