[题目]根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是( )选项实验操作实验现象结论A甲烷与在光照下反应产物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红氯代烷在水中电离出B向填有硫酸处理的硅胶导管中吹入乙醇蒸气固体由橙色变为绿色乙醇具有氧化性C向溶液中缓慢通入气体产生黑色沉淀硫酸的酸性弱于D将金属钠在燃烧匙中点燃.迅速伸入集满的集气瓶中产生大量白烟.瓶内有黑色颗粒产生能题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是( )

选项	实验操作	实验现象	结论
A	甲烷与在光照下反应	产物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红	氯代烷在水中电离出
B	向填有硫酸处理的硅胶导管中吹入乙醇蒸气	固体由橙色变为绿色	乙醇具有氧化性
C	向溶液中缓慢通入气体	产生黑色沉淀	硫酸的酸性弱于
D	将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶中	产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生	能与发生置换反应

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A. 氯代烷属于非电解质，在水中不能电离出，试纸变红是因为有氯化氢产生，A项错误；

B. 该现象说明作氧化剂，得电子生成Cr3+，则乙醇作还原剂，被氧化，说明乙醇具有还原性，B项错误；

C. 黑色沉淀为，极难溶，不与稀硫酸反应，与酸性强弱无关，硫酸的酸性强于，C项错误；

D. 黑色颗粒为单质碳，说明能与发生置换反应，D项正确；

故选D。

练习册系列答案

A.用石墨作阳极，铁作阴极

B.阳极的电极反应式为：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O

C.阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－

D.除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O

【题目】钢铁工业是国家工业的支柱，每年钢铁生锈让国家损失大量资金，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题。在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图为：

(1)A电极对应的金属是________(写元素名称)，B电极的电极反应式是________；

(2)若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为________；

(3)镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因________

【题目】药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：

下列有关叙述正确的是（）

A. 贝诺酯分子中有三种含氧官能团

B. 可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚

C. 乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应

D. 贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠

【题目】硫是一种半导体材料，属于稀散金属，被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素，创造人间奇迹的桥梁”，是当代高技术新材料的支撑材料。以碲化亚铜渣（主要物相为Cu2Te、Cu、CuSO45H2O、Au、Ag等）为原料提取与制备TeO2和单质Te的工艺流程如图所示：

已知：“水解”反应为H2TeO3(亚碲酸)=TeO2↓+H2O。

回答下列问题：

（1）Cu2Te中Te的化合价为___。

（2）“酸浸”时，要使6molCu溶解，与Cu反应的NaC1O3的物质的量为___。

（3）写出“酸浸”时Cu2Te发生转化的离子方程式：___。

（4）取碲化亚铜渣100g，氯酸钠添加质量和硫酸浓度对碲化亚铜渣浸出效果的影响如图所示：

选择最佳的氯酸钠添加质量为___g，选择硫酸的浓度约为___mol/L(保留小数点后一位）。

（5）“碱浸渣”中含有的金属单质主要有___(填化学式），具有很高的经济利用价值。

（6）“碱浸液”利用硫酸调节溶液pH至5.5，沉淀出TeO2，该过程的离子方程式为____。

（7）电沉积法是工业中制备纯Te的常用方法，以不锈钢板和普通铁板作阴、阳极，在一定的电流密度、温度下电解碱浸液，碲元素以金属Te形式在阴极析出，则阴极的电极反应式为___。

【题目】乙炔加氢是乙烯工业中的重要精制反应，利用这一反应可以将乙烯产品中的乙炔含量降低，以避免后续乙烯聚合催化剂的中毒，工业上称为碳二加氢过程。

已知：I. ；

II. ；

回答下列问题：

(1)已知几种化学键的键能如表所示：

化学键
键能/	436	413.4	615	812

=____________。

(2)400K时，在密闭容器中将等物质的量的和混合，采用适当的催化剂进行反应，生成，达到平衡时测得，则平衡时_____。

(3)据前人研究发现乙炔在团簇表面催化加氢反应的部分历程如图所示，其中吸附在表面上的物种用*标注。

推测乙烯在表面上的吸附为__________(填“放热”或“吸热”)过程。图中历程中最大能垒(活化能)E正=______，该步骤的化学方程式为___________。

(4)时，将体积比为1:2的和充入刚性密闭容器中，加入催化剂发生反应Ⅱ，起始体系总压强为，实验测得的分压与反应时间的关系如图所示：

①时，内，平均反应速率______(用含的代数式表示，下同)。

②时，该反应的化学平衡常数_____(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

③时，内，的减小量______(填“＞”“＜”或“＝”) 内的减小量，理由为__________。

【题目】下列电子排布图正确的是(　　)

A.O原子的电子排布图

B.基态镁原子的电子排布图为

C.基态磷原子的最外层电子排布图为

D.基态铜原子最外层电子排布图为

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

A.20 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA

B.2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋数为2NA

C.标准状况下，22.4 L水中含有的共价键数为2NA

D.50 mL 12 mol·L－1的浓盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

【题目】(1)现有下列物质：维生素A、维生素C、碘元素、铁元素、淀粉、油脂。请选择正确答案填在相应的空格里。

①人体缺乏某种维生素会引起坏血病，这种维生素是________；

②人体缺乏某种微量元素会发生贫血，这种微量元素是________；

③既能为人体提供热量，又能提供必需脂肪酸的物质是________；

(2)垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化的原则，目前常用的方法有________、________和________，三种方法各有利弊。

(3)钢铁在潮湿的空气里很快就被腐蚀，原因是在钢铁的表面形成了一层电解质溶液的薄膜，跟钢铁里的铁和少量的碳构成无数微小的原电池，请写出两极发生的主要的电极反应式：正极________负极________；

(4)粮食中的糖类在人体中能转化成葡萄糖而被吸收，一部分葡萄糖在体内被氧化分解，释放出能量，请写出该反应的化学方程式：________。葡萄糖具有还原性，能与银氨溶液发生银镜反应，配制银氨溶液时应将2%稀氨水逐滴加入1 mL2%AgNO3溶液中，到________为止，再加入1 mL10%葡萄糖溶液，振荡，水浴加热3～5min，观察到有银镜生成，请写出该银镜反应的化学方程式：________。

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