Question

某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查，了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等．
（1）氯气可以用于漂白、消毒的原因是因为能与水作用形成具有漂白、消毒作用的______，相关反应的离子方程式为______．
（2）在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时，小组成员了解到，该游泳池每周一上午8：00换水，然后通入氯气消毒，通常游泳池中水的含氯量（有效氯）控制在0.5mg?L^-1至1.0mg?L^-1之间时，效果最好．图是该小组测定的每天19：00时游泳池中水的含氯量，哪几天使用游泳池不安全？______．
（3）你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈______，说出一种理由是______（必要的方程式和文字）．
（4）在对游泳池水中通入氯气消毒时，当发生氯气泄漏时，应立即关闭氯气罐，还应采取下列自救方法______．
A．用湿润的毛巾捂住口鼻跑向低处
B．用浸湿小苏打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高处
C．用浸湿浓氨水的毛巾捂住口鼻匍匐跑至安全处
D．用浸湿食盐水的毛巾捂住口鼻顺风跑至安全处
（5）小型游泳池通常使用漂白液（NaClO溶液）而非氯气来消毒池水，试举出使用漂白液消毒而非氯气的一项理由______；用化学方程式说明工业上如何生产漂白液？______．

Answer 1

解：（1）氯气可以用于漂白、消毒的原因是因为能与水作用形成具有强氧化性的次氯酸，反应的离子方程式为Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO，
故答案为：次氯酸；Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO；
（2）由图中可知，星期六、星期日的含氯量控制在0.5mg/L以下，是不安全的，故答案为：星期六、星期日；
（3）因为阳光强烈时HClO更易分解，致含氯量下降明显，所以导致星期四、星期六的含氯量下降明显，
故答案为：星期四、星期六；2HC1O=2HC1+O₂↑阳光强烈时HClO更易分解，致含氯量下降明显；
（4）因Cl₂密度比空气大，故人应向高处跑，又因为氯气溶于水时生成的HCl、HClO显酸性，故应用显碱性的物质吸收，考虑到安全性，故可用浸有小苏打或肥皂水的毛巾捂住口鼻，
故答案为：B；
（5）通常使用漂白液（NaClO溶液）而非氯气来消毒池水的原因是：NaClO更稳定，便于储存和运输，工业用氯气和NaOH反应制备漂白液，反应的方程式为Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O，
故答案为：NaClO更稳定，便于储存和运输；Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．
分析：（1）利用HClO的强氧化性杀菌消毒；
（2）根据图象判断含氯量是否（有效氯）控制在0.5mg?L^-1至1.0mg?L^-1之间，在之间的较安全；
（3）因为HClO又有光照易分解的性质：2HClO2HCl+O₂↑，使ClO^-浓度降低，有效氯降低，杀菌消毒效果不理想．看纵坐标每天的变化量，可见周四、周六下降幅度明显，因此阳光强烈；
（4）因Cl₂密度比空气大，故人应向高处跑，又因为氯气溶于水时生成的HCl、HClO显酸性，故应用显碱性的物质吸收，考虑到安全性，故可用浸有小苏打或肥皂水的毛巾捂住口鼻；
（5）因为HClO的见光不稳定性，因此选用其盐溶液杀菌消毒，效果长久且便于储存和运输．
点评：本题以氯水中HClO的性质为考查对象设置题目，答本题要把图中信息和化学知识有机地结合起来进行分析、判断，从而得出正确的结论，题目难度不大．