我国某地利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功.具体生产流程如下:(1)操作a的名称是 .制硫酸工艺中净化SO2窑气的目的是 .(2)装置B中生成两种酸式盐.它们的化学式分别是 .(3)制硫酸所产生的尾气除了含有N2.O2外.还含有SO2.微量的SO3和酸雾.能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是 .A．NaOH溶液.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（14分）我国某地利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功。具体生产流程如下：

（1）操作a的名称是。制硫酸工艺中净化SO2窑气的目的是。

（2）装置B中生成两种酸式盐，它们的化学式分别是。

（3）制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是。（选填字母）

A．NaOH溶液、酚酞试液 B．氨水、酚酞试液

C．碘水、淀粉溶液 D．KMnO4溶液、稀H2SO4液

（4）SO2可转化为硫酸盐。现有一种硫酸盐的化学式为Fe2(SO4)3·x(NH4)2SO4·yH2O。现称取该复盐2.410g，加入过量的NaOH溶液并加热，生成的气体用100mL 0.0500 mol·L―1硫酸吸收，多余的硫酸用0.2000 mol·L―1的NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液25.00mL。再将等质量的复盐溶于水配成溶液，加足量BaCl2溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，最后得白色沉淀2.330g。试列出计算过程确定该复盐的化学式。

（14分，每空2分）（1）过滤（2分）防止催化剂中毒（2分）

（2）NH4H2PO4 (NH4)2HPO4（2分）（3）CD（2分）（4）Fe2(SO4)3·(NH4)2SO4·24H2O（6分）

【解析】

试题分析：（1）浓缩结晶后得到的晶体需要通过过滤才能实现分离，则操作a的名称是过滤。SO2气体中含有杂质容易使催化剂中毒，从而降低甚至失去催化能力，所以制硫酸工艺中净化SO2窑气的目的是防止催化剂中毒。

（2）磷酸是三元酸，则装置B中生成两种酸式盐的化学式分别是NH4H2PO4 、(NH4)2HPO4。

（3）A．NaOH溶液也能与三氧化硫反应，A错误；B．氨水也吸收三氧化硫，B错误；C．SO2具有还原性，能被碘水氧化，则利用碘水、淀粉溶液可以测定SO2含量，C正确；D．SO2具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此利用KMnO4溶液、稀H2SO4液可以测定SO2含量，D正确，答案选CD。

（4）消耗氢氧化钠的物质的量是0.025L×0.2mol/L＝0.005mol，则消耗硫酸是0.005mol÷2＝0.0025mol，因此吸收氨气的硫酸是0.1L×0.05mol/L—0.0025mol＝0.0025mol，因此吸收的氨气是0.0025mol×2＝0.005mol。2.330g沉淀是硫酸钡，物质的量是2.330g÷233g/mol＝0.01mol，因此铵根与硫酸根的物质的量之比是0.005mol：0.01mol＝1：2。则，解得x＝1，这说明2.410g复盐的物质的量是0.0025mol，则其相对分子质量是2.410÷0.0025＝964，则y＝＝24，因此化学式为Fe2(SO4)3·(NH4)2SO4·24H2O。

考点：考查物质制备工艺流程图的分析与应用

练习册系列答案

开心语文现代文阅读技能训练100篇系列答案

相关题目

已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12，某溶液中含有C1-, Br- 和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

A.C1- 、Br-、CrO42- B.CrO42-、Br-、C1-

C.Br-、C1-、CrO42- D.Br- 、CrO42-、C1-

由氧化铜和氧化铁组成的混合物a g，加入2 mol·L－1的稀硫酸溶液50 mL，恰好完全溶解，若将a g的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为

A. 1.6a g B.（a-1.6) g C.（a-3.2) g D.无法计算

下列有关说法正确的是

A．在轮船表面涂刷富锌油漆，能有效防止船体在海水中被腐蚀

B．0.1 mol·L－1氨水加水稀释后，溶液中的值减小