题目内容
下列说法正确的是
- A.用干馏的方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来
- B.用50 mL碱式滴定管准确量取25.00 mL的KMnO4溶液
- C.检验SO2中是否含有CO2,应将气体依次通过氢氧化钠溶液和澄清石灰水
- D.分离苯和水时,水从分液漏斗下端流出,苯从上口倒出
D
分析:A.分离煤焦油中的苯等芳香族化合物应用蒸馏的方法;
B.碱式滴定管不能盛装氧化性的高锰酸钾溶液;
C.SO2和CO2都与NaOH溶液反应;
D.苯和水互不相溶,且苯的密度比水小.
解答:解;A.分离煤焦油中的苯等芳香族化合物应用蒸馏的方法,而煤经过干馏可得到煤焦油,故A错误;
B.碱式滴定管有一段橡皮管,不能盛装高锰酸钾溶液,故B错误;
C.SO2和CO2都与NaOH溶液反应,应先通过酸性高锰酸钾溶液,然后再通过澄清石灰水,故C错误;
D.苯和水互不相溶,且苯的密度比水小,则分离苯和水时,水从分液漏斗下端流出,苯从上口倒出,故D正确.
故选D.
点评:本题考查较为综合,侧重于物质的分离、滴定管的使用、物质的检验等知识的考查,题目难度不大.
分析:A.分离煤焦油中的苯等芳香族化合物应用蒸馏的方法;
B.碱式滴定管不能盛装氧化性的高锰酸钾溶液;
C.SO2和CO2都与NaOH溶液反应;
D.苯和水互不相溶,且苯的密度比水小.
解答:解;A.分离煤焦油中的苯等芳香族化合物应用蒸馏的方法,而煤经过干馏可得到煤焦油,故A错误;
B.碱式滴定管有一段橡皮管,不能盛装高锰酸钾溶液,故B错误;
C.SO2和CO2都与NaOH溶液反应,应先通过酸性高锰酸钾溶液,然后再通过澄清石灰水,故C错误;
D.苯和水互不相溶,且苯的密度比水小,则分离苯和水时,水从分液漏斗下端流出,苯从上口倒出,故D正确.
故选D.
点评:本题考查较为综合,侧重于物质的分离、滴定管的使用、物质的检验等知识的考查,题目难度不大.
练习册系列答案
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影响化学反应速率的因素很多,某课外兴趣小组用实验的方法研究反应速率的有关问题.
(1)实验1 探究Mg与盐酸反应速率的变化规律.取一段镁条,用砂纸擦去表面的氧化膜,铜丝缠着镁条伸入装置甲中,使镁条浸入锥形瓶内的体积为2L稀盐酸(足量)中.镁条和盐酸反应生成H2的体积与反应时间的关系曲线如图2所示.
①从图2中看出0-6min内平均反应速率最快的时间段是 .(填代号)
A.0-2min B.2-4min C.4-6min
②请计算4-6min 时间内,用HCl表示的平均反应速率为 .(假设图2氢气体积均已换算为标准状况下的体积,且溶液体积变化可忽略)
③图1装置甲中与镁条相连的铜丝若一起浸入稀盐酸中对反应速率影响下列说法正确的是
A.加快反应速率但生成氢气的总量不变 B.减慢反应但增大生成氢气总量
C.不影响反应速率 D.加快反应速率但生成氢气的总量减小
(2)实验2 探究酸浓度对MnO2与H2O2反应速率的影响
已知MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O,现取等量MnO2和下表有关物质,在相同温度下进行4组实验,分别记录收集20.0mL氧气所需时间.
①上表中V1= mL,V3= mL.
②有同学提出实验I不可作为实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的对比实验,其理由是 .
③若实验测得t2>t3>t4,则可得出的实验结论是 .
(1)实验1 探究Mg与盐酸反应速率的变化规律.取一段镁条,用砂纸擦去表面的氧化膜,铜丝缠着镁条伸入装置甲中,使镁条浸入锥形瓶内的体积为2L稀盐酸(足量)中.镁条和盐酸反应生成H2的体积与反应时间的关系曲线如图2所示.
①从图2中看出0-6min内平均反应速率最快的时间段是
A.0-2min B.2-4min C.4-6min
②请计算4-6min 时间内,用HCl表示的平均反应速率为
③图1装置甲中与镁条相连的铜丝若一起浸入稀盐酸中对反应速率影响下列说法正确的是
A.加快反应速率但生成氢气的总量不变 B.减慢反应但增大生成氢气总量
C.不影响反应速率 D.加快反应速率但生成氢气的总量减小
(2)实验2 探究酸浓度对MnO2与H2O2反应速率的影响
已知MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O,现取等量MnO2和下表有关物质,在相同温度下进行4组实验,分别记录收集20.0mL氧气所需时间.
| 实验编号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
| 10%H2O2的体积/mL | 5.0 | 5.0 | V1 | V2 |
| 20%硫酸的体积/mL | 0 | 0.5 | 1.0 | V3 |
| 水的体积/mL | 15 | 14.5 | V4 | 13.5 |
| 所需时间t/s | t1 | t2 | t3 | t4 |
②有同学提出实验I不可作为实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的对比实验,其理由是
③若实验测得t2>t3>t4,则可得出的实验结论是