Question

用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO₂(g)＋N₂(g)，已知该反应的平衡常数极大（570 K时为1×10⁵⁹），但反应速率极慢。下列说法正确的是

A．反应中NO作氧化剂，N₂是氧化产物

B．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO

C．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂

D．增大压强，上述平衡右移，故可通过增压的方法提高尾气净化效率

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：A、反应中氮元素的化合价从＋2价降低到0价，得到电子，因此NO作氧化剂，N₂是还原产物，A不正确；B、该反应的平衡常数极大（570 K时为1×10⁵⁹），但反应速率极慢，因此装有尾气净化装置的汽车排出的气体中一定还含有NO或CO，B不正确；C、催化剂可以加快反应速率，所以提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂，C正确；D、增大压强，上述平衡右移，但在实际中做不到，D不正确，答案选C。

考点：考查氧化还原反应的判断和外界条件对反应速率和平衡状态的判断