Question

【题目】某固体粉末中可能含有SiO2、Fe2O3、CuO、NaHCO3、K2CO3 ， 某同学设计并完成如下实验：（所加试剂均过量）已知：蘸取少量溶液2在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色． 请回答：

（1）白色沉淀是（填化学式）．
（2）生成红褐色沉淀的离子方程式为 ．
（3）根据实验现象，固体粉末中一定存在的组分是（填化学式）．

Answer 1

【答案】
（1）CaCO3
（2）Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓
（3）SiO2、Fe2O3、K2CO3
【解析】解：固体粉末中可能含有SiO2、Fe2O3、CuO、NaHCO3、K2CO3 ， 由实验流程可知，加盐酸生成的气体能使石灰水变浑浊，则气体为CO2 ， 溶液1与NaOH反应生成红褐色沉淀，沉淀为氢氧化铁，则原固体一定含Fe2O3 ， 可知没有CuO，与盐酸反应后得到的固体为SiO2 ， 又蘸取少量溶液2在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，为K的焰色反应，则原固体中含K2CO3 ， （1）白色沉淀为二氧化碳与氢氧化钙反应生成的CaCO3 ， 故答案为：CaCO3；（2分）（2）生成红褐色沉淀的离子方程式为Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，故答案为：Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓；（3）由上述分析可知，一定含SiO2、Fe2O3、K2CO3 ， 可能含NaHCO3 ， 一定不含CuO，故答案为：SiO2、Fe2O3、K2CO3 ． 固体粉末中可能含有SiO2、Fe2O3、CuO、NaHCO3、K2CO3 ， 由实验流程可知，加盐酸生成的气体能使石灰水变浑浊，则气体为CO2 ， 溶液1与NaOH反应生成红褐色沉淀，沉淀为氢氧化铁，则原固体一定含Fe2O3 ， 可知没有CuO，与盐酸反应后得到的固体为SiO2 ， 又蘸取少量溶液2在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，为K的焰色反应，则原固体中含K2CO3 ， 以此来解答．