题目内容
【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题：
（1）写出元素E在周期表中的位置：；判断物质X中存在的化学键类型 ．
（2）C、D、E分别形成的简单离子半径由大到小的顺序是：（用离子符号表示）；C、E氢化物的热稳定性比较（用具体物质化学式比较）．
（3）B元素的氢化物可以在实验室中制取， 
①写出B元素氢化物的电子式，其实验室发生装置可以选择如图中的 ， 常用的实验室制备反应的化学方程式为 ．
②欲制备并收集一瓶干燥的该气体，选择如图中的装置，其连接顺序为：（按气流方向，用导管口字母表示） ．
③欲证明上述盐X溶液中含有的阳离子，其方法是 ．
（4）E的最高价态与A、B、C三种元素形成的酸式盐Y在水溶液中的电离方程式是 ．
【答案】
（1）第3周期，第ⅥA族；离子键、共价键
（2）S2﹣＞O2﹣＞Na+；H2O＞H2S
（3）A；2NH4Cl+Ca（OH）2 
CaCl2+2NH3↑+2H2O；a→d→c→f→e→i；取少量X溶液于试管中，加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，若试纸变蓝色，则阳离子为NH4+
（4）NH4HSO4=NH4++H++SO42﹣
【解析】解：（1）硫元素有三个电子层，最外层6个电子，所以是第3周期，第ⅥA族；X为NH4NO3 ， 中存在离子键、共价键，所以答案是：第3周期，第ⅥA族；离子键、共价键；（2）电子层数越多半径越大，电子层数相同核电荷数越多半径越小，所以半径大小为：S2﹣＞O2﹣＞Na+；非金属性越强氢化物越稳定，所以稳定性：H2O＞H2S，所以答案是：S2﹣＞O2﹣＞Na+；H2O＞H2S；（3）①B元素的氢化物分子式是NH3 ， 氢化物的电子式为： 
，其实验室发生装置可以选择如图中的A实验室制取，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O，所以答案是： 
；A；2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；②欲制备并收集一瓶干燥的该气体，根据氨气是碱性气体，选用C装置干燥，氨气的密度小于水用向上排空气法，氨气的尾气除理用水吸收，所以其连接顺序为：a→d→c→f→e→i，所以答案是：a→d→c→f→e→i；③铵根离子的检验方法是取少量X溶液于试管中，加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，若试纸变蓝色，则阳离子为NH4+ ， 所以答案是：取少量X溶液于试管中，加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，若试纸变蓝色，则阳离子为NH4+；（4）E的最高价态与A、B、C三种元素形成的酸式盐Y是NH4HSO4 ， 电离方程式为：NH4HSO4=NH4++H++SO42﹣ ， 所以答案是：NH4HSO4=NH4++H++SO42﹣ ．
