题目内容

下列叙述正确的是
A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>b
B．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1
C．1.0×10－3 mol/L盐酸的pH＝3.0, 1.0×10－8 mol/L盐酸的pH＝8.0
D．若1mLpH=1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11
D
略
练习册系列答案
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下列叙述中，正确的是：
A．pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5
B．溶液中c(H+)越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强
C．液氯虽然不导电，但溶于水后导电情况良好，因此，液氯也是电解质
D．当温度不变时，在纯水中加入强碱不会影响水的离子积常数
25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10-amol/L，下列说法正确的是(  )
A．a＜7时，水的电离受到抑制B．a＞7时，水的电离被促进了
C．a＜7时，溶液的pH一定为aD．a＞7时，溶液的pH一定为14－a
（10分）某温度(t℃)时，水的离子积为KW＝1×10-13，则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25℃。若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：
①若所得混合液为中性，则a∶b＝________；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是________________         。
②若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝________。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是_______               _。
（11分）某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：
① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号）_____，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)__________________
（2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)___________________
（3）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从          色变为　   　 色，且半分钟不变色。
（4）图19是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为          mL

（5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：                         mol/L
滴定次数
待测液体积(mL)
标准烧碱体积（mL）
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
第一次
20.00
0.40
20.40
第二次
20.00
4.00
24.00
第三次
20.00
2.00
24.10
常温下，有关水溶液pH的下列说法中正确的是
A．在pH＝12的溶液中，水电离出的c(OH－)＝10－2mol·L－1
B．将pH＝2和pH＝12的酸、碱溶液等体积混合后，溶液的pH＝7
C．若强酸、强碱中和后pH＝7，则中和之前pH酸＋pH碱＝14
D．含等物质的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液混合后，溶液的pH＞7
等量的苛性钠溶液分别用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和，设消耗的醋酸溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的为    （   ）
A．Va >10 VbB．Vb =10VaC．Vb<10 VaD．Vb>10 Va
25℃时，某水溶液中由水电离的c(H+)=1.0×10－10mol/L，则该溶液不可能是 
A．FeCl3溶液B．盐酸
C．氨水D．NaOH溶液
用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,测定结果偏高,则产生误差的原因可能是（ ）
A．滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用盐酸润洗
C．滴定前，滴定管尖端处有气泡，而在滴定后滴定管尖端处气泡消失
D．滴定前仰视读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确

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