题目内容

在15 mL 0.1 mol?L-1 KOH溶液中逐滴加入0.2 mol?L-1甲酸溶液，溶液pH和加入的甲酸的体积关系曲线如下图所 示，有关粒子浓度大小关系正确的是  

A．在A、B间任意一点：c(K+)>c(HCOO－)>c(OH－)>c(H+)

B．在B点：c(K+)=c(HCOO－)>c(OH－)=c(H+)，且a=7.5

C．在C点：c(HCOO－)>c(K+)>c(OH－)>c(H+)

D．在D点：c(HCOO－)+c(HCOOH)>2c(K+)

D
练习册系列答案
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重水（D2O）的离子积为1.6×10-15，可以用pH一样的定义来规定pD=-lgc（D+），以下关于pD的叙述正确的是（　　）
A、中性溶液的pD=7.0B、含0.01 mol的NaOD的D2O溶液1 L，其pD=12.0C、溶解0.01 mol DCl的D2O溶液1 L，其pD=2.0D、在100 mL 0.25 mol?L-1的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2 mol?L-1的NaOD的重水溶液，其pD=1.0
25 ℃时，重水（D2O）的离子积为1.6×10-15，也可用pH一样的定义来规定其酸碱度：pD=-lgc(D+)，下列有关pD的叙述正确的是

①中性D2O的pD为7.0  ②在1 L D2O中，溶解0.01 mol NaOD，其中pD为12  ③1 L 0.01 mol·L-1的DCl的重水溶液中，pD=2  ④在100 mL 0.25 mol·L-1 DCl的重水溶液中，加入50 mL 0.2 mol·L-1 NaOD的重水溶液，反应后溶液的pD=1(    )

A.①②                                          B.③④

C.①③                                          D.②④
重水(D2O)的离子积为1.6×10-15，可以用与pH一样的定义来规定pD=-lg［D+］，以下关于pD的叙述正确的是(    )

A.中性溶液的pD=7.0

B.含0.01 mol的NaOD的D2O溶液1 L，其pD=12.0

C.溶解0.01 mL的DCl的D2O溶液1 L，其pD=2.0

D.在100 mL 0.25 mol·L-1的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2 mol·L-1的NaOD的重水溶液，其pD=1.0

（10分）氢氧化镍是碱性二次电池的正极材料。尿素高温水解是合成Ni (OH )2方法之一。但尿素水解产生的氨很易进入Ni (OH )2 的结构中。Ni(OH )2 中氨含量高低是评价Ni (OH )2 电化学活性的重要依据。某实验小组测定Ni(OH )2中氨含量的实验步骤如下：

①蒸氨：将Ni (OH ) 2 分别溶于水和硫酸，再加入40%过量NaOH 溶液，加热蒸出所有的氨，并用15 mL 0 .1 mol·L-1 H2SO4溶液吸收。

②滴定：将烧杯中所得吸收液全部转入锥形瓶，向锥形瓶中加入少量水进行稀释并滴入1～2滴甲基红一亚甲基蓝混合指示剂（变色范围5.2～5.6），用NaOH标准溶液滴定剩余的硫酸，当溶液颜色由红紫色转为绿色时，即为滴定终点。

根据以上知识回答下列问题：

（1）吸收氨时反应的化学方程式为                         。

（2）氨的吸收装置如右图所示，烧杯中倒置漏斗的作用是

                                         。

（3）滴定管在使用前除洗涤外，还应                  。

碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氨的含量

               (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

（4）准确称取 0.5 g Ni(OH ) 2样品，经处理后再用浓度为 0.1000 mol·L-1 的 NaOH 标准溶液滴定，终点时消耗了20.00 mL。则此样品中氨的含量为                  。

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