题目内容
【题目】分析如图所示的四个装置，结论正确的是（ ）
A.（1）（2）中Mg作负极，（3）（4）中Fe作负极
B.（2）中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e﹣=6OH﹣+3H2↑
C.四个装置中某一电极上均有气泡产生
D.（4）中Cu作正极，电极反应式为2H++2e﹣=H2↑
【答案】B
【解析】A．（2）中Mg不与NaOH溶液反应，Mg作负极，（3）中因为常温下，Fe被浓硝酸钝化，Cu作负极，所以A错误；B．当NaOH是电解质溶液时，Al作负极（Mg不与NaOH溶液反应），Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e﹣=6OH﹣+3H2↑，所以B正确；
C．（4）中正极反应式为2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣ ， 负极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+ ， 没有气泡产生，所以C错误；D．（4）中Cu作正极，发生吸氧腐蚀，正极反应式为：2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣ ， 所以D错误．所以选B．
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