题目内容
下列叙述正确的是（ ）
| A、浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体 |
| B、CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c（CH3COO-）减小 |
| C、氯化铵、次氯酸都属于强电解质 |
| D、漂白粉、石英都属于纯净物 |
考点：氨的化学性质,混合物和纯净物,电解质在水溶液中的电离,影响盐类水解程度的主要因素
专题：基本概念与基本理论
分析：A、浓氨水和氯化铁之间会发生复分解反应；
B、醋酸钠中加入盐酸会发生反应生成醋酸和氯化钠；
C、次氯酸属于弱酸；
D、漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙．
B、醋酸钠中加入盐酸会发生反应生成醋酸和氯化钠；
C、次氯酸属于弱酸；
D、漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙．
解答：
解：A、浓氨水和氯化铁之间会发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，不会获得胶体，故A错误；
B、醋酸钠中加入盐酸会发生反应生成醋酸和氯化钠，所以醋酸根离子浓度会减小，故B正确；
C、次氯酸属于弱酸，属于弱电解质，故C错误；
D、漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙属于混合物，故D错误．
故选B．
B、醋酸钠中加入盐酸会发生反应生成醋酸和氯化钠，所以醋酸根离子浓度会减小，故B正确；
C、次氯酸属于弱酸，属于弱电解质，故C错误；
D、漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙属于混合物，故D错误．
故选B．
点评：本题考查学生物质的性质以及强弱电解质等方面的知识，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度中等．
练习册系列答案
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一定条件下，在体积为1L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（ ）
| A、X的百分含量不再发生变化 |
| B、c（X）：c（Y）：c（Z）=2：1：1 |
| C、容器内气体的质量不再发生变化 |
| D、同一时间内消耗2n mol X的同时生成n mol Z |
类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观实际．下列各说法中正确的是（ ）
| A、根据化合价Fe3O4可表示为FeO?Fe2O3，则Pb3O4也可表示为PbO?Pb2O3 |
| B、CH4是空间正四面体结构，SiH4也是空间正四面体结构 |
| C、O2与Cu加热生成CuO，则S与Cu加热生成CuS |
| D、SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液也不产生沉淀 |
将1L 0.1mol?L-1 BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1L 0.5mol?L-1HCl溶液与足量NaOH稀溶液充分反应放出b kJ热量；将500mL 1mol?L-1 H2SO4溶液与足量Ba（OH）2稀溶液反应放出的热量为（ ）
| A、（5a-2b） kJ |
| B、（2b-5a） kJ |
| C、（5a+2b） kJ |
| D、（10a+4b） kJ |
已知2.2g某气体所含的分子数目约为 3.01×1022，则此气体的相对分子质量是（ ）
| A、22 |
| B、44 g |
| C、44 |
| D、44 g/mol |
下列叙述中正确的是（ ）
| A、标准状况下，36 g水的体积约为44.8 L |
| B、1 mol任何气体所含分子数都相等，体积也都约为22.4 L |
| C、相同状况下，1 L CO一定比1 L O2的质量小 |
| D、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同 |