Question

【题目】（1）写出NaHSO4在熔融状态下的电离方程式 _______。

（2）写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式 ________。

（3）1mol乙烷气体（C2H6）在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1558.3 kJ，写出乙烷燃烧热的热化学方程式________。

（4）含NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7KJ的热量，表示该反应的热化学方程式是___。

Answer 1

【答案】NaHSO4= Na++HSO4- NaHCO3= Na++ HCO3- C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1558.3 kJ /mol NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ /mol

【解析】

根据题意可知，本题考查电离方程式和热化学方程式的书写，运用电离方程式和热化学方程式的书写步骤分析。

（1）NaHSO4在熔融状态下电离成钠离子和硫酸氢根离子，NaHSO4= Na++HSO4-。

故答案为：NaHSO4= Na++HSO4-；

(2) NaHCO3在水中全部电离成钠离子和碳酸氢根离子，NaHCO3= Na++ HCO3-。

故答案为：NaHCO3= Na++ HCO3-；

(3) 燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，1mol乙烷气体（C2H6）在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1558.3 kJ，则乙烷燃烧热的热化学方程式为：C2H6(g)+ O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1558.3 kJ /mol。

故答案为：C2H6(g)+ O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1558.3 kJ /mol；

（4）20.0g NaOH的物质的量为0.5mol, 则表示该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ /mol。

故答案为：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ /mol。