Question

【题目】已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：

（1）该氧化还原反应的体系中，还原剂是______，化合价没有发生变化的反应物是________。

（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（需配平）： __________________________。

（3）上述反应中，1 mol氧化剂在反应中转移的电子为_______ mol。

（4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO3－反应后变为无色的Bi3＋。证明NaBiO3的一个性质是：_______________________________________。

Answer 1

【答案】KCl H2SO4 2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4＝6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O 5 NaBiO3的氧化性比KMnO4的强

【解析】

浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去，说明高锰酸钾具有氧化性，则还原反应为KMnO4→MnSO4，则在给出的物质中由Cl元素的化合价需要降低，据此分析解答(1)~(3)，结合氧化还原反应的规律分析解答(4)。

(1)由题意可知，高锰酸钾具有氧化性，则还原反应为KMnO4→MnSO4，则在给出的物质中，根据Cl元素的化合价变化，则氧化反应为KCl→Cl2，Cl元素化合价由-1价变为0价，化合价升高，KCl为还原剂；根据元素守恒，反应后需生成MnSO4、K2SO4，因此反应物中含有浓H2SO4，化合价没有发生变化的反应物为H2SO4，故答案为：KCl；H2SO4；

(2)高锰酸钾具有氧化性，则还原反应为KMnO4→MnSO4，氧化反应为KCl→Cl2，则反应为KMnO4+KCl+H2SO4→MnSO4+K2SO4+Cl2↑+H2O，由电子守恒及原子守恒可得配平后的化学反应为2KMnO4+10KCl+8H2SO4(浓)═2MnSO4+6K2SO4+5Cl2↑+8H2O，故答案为：2KMnO4+10KCl+8H2SO4(浓)═2MnSO4+6K2SO4+5Cl2↑+8H2O；

(3)该反应2KMnO4+10KCl+8H2SO4(浓)═2MnSO4+6K2SO4+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素化合价由+7价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，所以氧化剂是KMnO4，1mol氧化剂在反应中得到电子的物质的量=1mol×(7-2)=5mol，故答案为：5；

(4)加入NaBiO3，溶液又变紫红色，BiO3－反应后变为无色的Bi3＋，Bi元素化合价降低，则NaBiO3为氧化剂，将锰离子氧化为高锰酸根离子，氧化性比KMnO4强，故答案为：NaBiO3的氧化性比KMnO4的强。