题目内容

有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其含水7.62％、K2CO32.38％、KOH90％(均为质量分数)．若将此样品1.00 g加入到33.58 g盐酸(质量分数为5％)中，充分反应后，过量的酸再用6％的KOH溶液恰好完全中和，则蒸发中和后的溶液可得固体多少克？

答案：
解析：


提示：

　　对于溶液中不断进行反应的情况，我们可以跳出其过程，着眼于其中那些守恒的因素，如元素守恒、电荷守恒(溶液呈电中性)等，往往就能抓住解题的关键之处．

　　该题告诉我们，最终析出的固体为KCl，因为K元素、Cl元素的质量反应前后是守恒的．要确定KCl的质量，可有两条思路：一条是想办法求出K+的量，还一条是求出Cl－量．


练习册系列答案
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有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知，其内含水7.62%，K2CO32.38%，KOH 90%，若将此样品1.00克加入到46.0mL 1.00mol?L-1的盐酸中，过量的酸再用1.07mol?L-1KOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体的质量为（　　）
有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含H2O 7.62%、K2CO3 2.38%、KOH 90%，若将此样品1 g加入到含有HCl 1.68 g的稀盐酸中,过量的酸再用20%的KOH溶液中和,蒸发中和后的溶液可得到固体质量（    ）

A.3.43 g                    B.4.00 g                       C.4.50 g                       D.无法计算
有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含：H2O 7.62%，K2CO3 2.38%，KOH 90%。若将1 g此样品加入到含HCl 1.683 g的盐酸里，过量的酸再用足量的氢氧化钾中和，蒸发中和后的溶液可得固体质量为（    ）

A.3.43 g              B.4.00 g                  C.4.50 g              D.无法计算

有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含：H2O 7.62%,K2CO3 2.38%,KOH 90%。若将1 g此样品加入到含HCl 1.683 g的盐酸里，过量的酸再用足量的氢氧化钾中和，蒸发中和后的溶液可得固体质量为（    ）

A.3.43 g            B.4.00 g                  C.4.50 g            D.无法计算

有一在空气中暴露过的KOH固体，含H2O 2.8%(质量分数，下同)，含K2CO3 7.2%。取1 g该样品投入到25 mL 2 mol·L-1盐酸中，中和多余的盐酸又用去1.07 mol·L-1的KOH溶液30.08 mL，蒸发中和后的溶液，所得固体的质量为（    ）

A.3.73 g         B.4.00 g                     C.4.50 g         D.7.45 g

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