Question

【题目】现有常温下的六份溶液：①0.01molL﹣1 CH3COOH溶液；②0.01molL﹣1 HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01molL﹣1 CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01molL﹣1 HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液．

（1）其中水的电离程度最大的是__________（填序号，下同），水的电离程度相同的是_____________________．

（2）若将②③混合后所得溶液的pH=7，则消耗溶液的体积：②_____③（填“＞”“＜”或“=“）．

（3）将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：①_____②，③_____④，⑤_____⑥（填“＞”“＜”或“=“）．

（4）将①④混合，若有c（CH3COO﹣）＞c（H+），则混合溶液可能呈___________（填序号）．

A．酸性 B．碱性 C．中性．

Answer 1

【答案】⑥ ②③④ ＞ ＞ ＞ ＞ ABC

【解析】

（1）水属于弱电解质，存在电离平衡H2OH＋＋OH－，根据电离出的离子可知酸或碱是抑制水的电离，而盐类的水解则是促进水的电离。pH=12的氨水，说明氨水的浓度大于0.01mol/L，所以⑤中氨水是过量的，所以溶液显碱性。在⑥中二者恰好反应生成氯化钠，氯化钠是不能发生水解的，所以在该溶液中水的电离没有被抑制，而在①②③④⑤中均是抑制水的电离的。因为②③④中H＋浓度或OH－的浓度均是0.01mol，所以对水的电离抑制程度是相同的。

（2）。pH=12的氨水，说明氨水的浓度大于0.01mol/L，所以②③等体积混合后氨水过量，溶液显碱性，要使溶液显中性，盐酸的体积必须大于氨水的体积。

（3）弱电解质在稀释过程中是促进电离的，即离子的物质的量是增加的。而强电解质在溶液中不存在电离平衡，因此稀释时离子的物质的量是不变的。①②稀释相同倍数后二者的浓度仍然相等，所以pH前者大。③④稀释前pH相等，但稀释后③中OH－的物质的量要大于④中的，所以pH是前者大。稀释前⑤显碱性，⑥显中性，所以稀释后仍然是前者的pH大。

（4）①④混合后，根据电荷守恒可知c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，若c(CH3COO－)＞c(H＋)，则c(Na＋)＞c(OH－)。但c(H＋和c(OH－)的大小关系无法确定，所以该溶液可能显酸性、碱性或中性。