题目内容
在实验室中拟用氧化铜、稀硫酸和锌来制取纯净的铜，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案。
甲：①CuO溶于适量稀硫酸中；
②在①的溶液中加入适量锌，充分反应后，过滤、烘干，即得纯净的铜。
乙：①锌与稀硫酸反应得氢气；
②将氢气通入氧化铜中并加热，充分反应后即得纯净的铜。
问：
(1)若要制得相同质量的纯铜，甲、乙所耗用的锌和稀硫酸是否相同？为什么？_______________
(2)丙同学认为上述两种方案所制得的铜都难以保证铜的纯度，应对上述两种方案加以完善。你是否赞同丙同学的看法？为什么？你认为应怎样完善实验方案？___________________
甲：①CuO溶于适量稀硫酸中；
②在①的溶液中加入适量锌，充分反应后，过滤、烘干，即得纯净的铜。
乙：①锌与稀硫酸反应得氢气；
②将氢气通入氧化铜中并加热，充分反应后即得纯净的铜。
问：
(1)若要制得相同质量的纯铜，甲、乙所耗用的锌和稀硫酸是否相同？为什么？_______________
(2)丙同学认为上述两种方案所制得的铜都难以保证铜的纯度，应对上述两种方案加以完善。你是否赞同丙同学的看法？为什么？你认为应怎样完善实验方案？___________________
(1)不相同。因为乙方案中氢气除作还原剂外，还用来排尽装置中的空气和作保护气，所以乙方案中耗用的氢气多，因此耗用的锌和稀硫酸就多。
(2)同意丙同学的看法。因为甲方案制得的铜中可能混有锌且过滤后未洗涤。改正方法是：“加锌充分反应后再加过量稀硫酸，不断搅拌至不再产生气体为止，静置、过滤并洗涤、烘干”。乙方案制得的铜中可能混有氧化铜，改正方法是：“将所得铜加入足量稀硫酸中，不断搅拌，充分反应后静置、过滤并洗涤、烘干。”
(2)同意丙同学的看法。因为甲方案制得的铜中可能混有锌且过滤后未洗涤。改正方法是：“加锌充分反应后再加过量稀硫酸，不断搅拌至不再产生气体为止，静置、过滤并洗涤、烘干”。乙方案制得的铜中可能混有氧化铜，改正方法是：“将所得铜加入足量稀硫酸中，不断搅拌，充分反应后静置、过滤并洗涤、烘干。”
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