题目内容
下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、金属Fe与稀H2SO4反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑ |
| B、Al（OH）3治疗胃酸过多：H++OH-═H2O |
| C、NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：HCO3-+OH-═H2O+CO2↑ |
| D、Al与NaOH溶液反应：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑ |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．电荷不守恒；
B．氢氧化铝为弱电解质，保留化学式；
C．不符合反应的客观事实；
D．Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气．
B．氢氧化铝为弱电解质，保留化学式；
C．不符合反应的客观事实；
D．Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气．
解答：
解：A．金属Fe与稀H2SO4反应，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B．Al（OH）3治疗胃酸过多，离子方程式：3H++Al（OH）3═3H2O+Al3+，故B错误；
C．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合，反应生成碳酸钠和水：HCO3-+OH-═H2O+CO32-，故C错误；
D．Al与NaOH溶液反应，离子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故D正确；
故选：D．
B．Al（OH）3治疗胃酸过多，离子方程式：3H++Al（OH）3═3H2O+Al3+，故B错误；
C．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合，反应生成碳酸钠和水：HCO3-+OH-═H2O+CO32-，故C错误；
D．Al与NaOH溶液反应，离子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意离子方程式应遵循客观事实、符合电荷守恒、原子个数守恒规律．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
将pH值相同的盐酸和醋酸稀溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积时m倍和n倍后，两溶液的pH值仍然相同，则m和n的关系是（ ）
| A、m＜n | B、m＞n |
| C、m=n | D、无法确定 |
VL Fe2（SO4）3溶液中含有agSO42-，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度是（ ）mol?L-1．
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA |
| B、12.0g NaHSO4固体中含有的阳离子数为0.2NA |
| C、用含0.01 mol KI的稀溶液制取碘化银胶体时，产生胶体粒子0.01NA个 |
| D、常温下体积相同容器分别装有质量相同的N2、CO气体，产生的压强相同 |
下列说法正确的是（ ）
| A、摩尔是七个基本物理量之一 |
| B、1mol氢 |
| C、摩尔是表示物质的数量单位 |
| D、每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、溶液、胶体和悬浊液这三种分散系的本质区别是能否透过滤纸或半透膜 |
| B、仅用新制的氢氧化铜悬浊液一种试剂可鉴别乙醇、甘油、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液（必要时可加热） |
C、 过氧化氢在酶催化作用下的分解反应速率随温度的变化关系如图所示 |
| D、工业上从海带中提取碘单质，经历的步骤有浸泡-过滤-氧化-结晶-粗碘提纯 |
为了从新制的氯水中制得较高浓度的次氯酸，可向氯水中加入的试剂是（ ）
| A、NaBr |
| B、CaCO3 |
| C、Ca（OH）2 |
| D、H2SO4 |