Question

（1）今有反应2H＋O2HO构成了燃料电池，则负极通的应是________，

正极通的应是________。电极反应式为：负极________，正极________。

（2）如把KOH改为稀H₂SO₄作电解质，则电极反应式为：负极________，正极 ________。两电极附近溶液的PH各有何变化？（3）如把H₂改为CH₄、KOH作导电物质，则电极反应式为：负极________，正极 ________。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）H2  O2  2H2＋4OH－－4e-=4H2O   O2＋2H2O＋4e－=4OH－（2）2H2－4e－=4H＋  O2＋4H＋＋4e－=2H2O前者的PH变小，后者的PH变大。（3）CH4＋10OH－－8e－=CO32-＋7H2O4H2O＋2O2＋8e－=8OH－

提示：

电解质溶液用碱或酸不同，用碱时，负极上失去电子生成的氢离子与氢氧根反应生成水，用酸时，在负极上产生的氢氧根与氢离子结合生成水。