题目内容
【题目】x、y、z、w、n为五种短周期元素，其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如图所示：
请回答下列问题：
(1)w位于周期表中第__________周期，第__________族。
(2)n、z、w、三种元素最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序为：__________（用化学式表示）。
(3)下列事实能说明y元素的非金属性比z元素的非金属性强的是____
A．y单质与z的气态氢化物水溶液反应，溶液变浑浊
B．在氧化还原反应中，1moly单质比1molz得电子多
C．y和z两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
D．y元素最高价氧化物水化物酸性比z元素最高价氧化物水化物酸性强
(4)y和氢元素形成的10电子微粒中常见
价阳离子为__________（填化学式）；z和氢元素形成的18电子微粒中常见
价阴离子的电子式为__________。
(5)化合物nyz存在于天然气中，可以用NaOH溶液洗涤除去。化合物nyz的电子式为__________，其与NaOH溶液反应除生成两种正盐外，还有水生成，其化学方程式为__________。
(6)m元素的原子序数为__________，它是一种__________。（填“金属”或“非金属”）
【答案】三 ⅦA 
AC 
34 非金属
【解析】
由元素周期表结构可知，y为第二周期元素，且y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，则y为O元素，由此可推出n为碳元素，x为氮元素，z为硫元素，w为氯元素，以此解答该题；
（1）w为氯元素，其原子序数为17，含有3个电子层，最外层含有7个电子，位于周期表中第三周期，第ⅦA族，
故答案为：三；ⅦA；
(2)由元素周期律可知，碳、硫及氯三种元素的非金属性强弱顺序为Cl>S>C，则这三种元素最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序为H2CO3<H2SO4<HClO4，
故答案为：H2CO3<H2SO4<HClO4；
(3)A.氧气与H2S溶液反应，溶液变浑浊，说明氧气的氧化性比硫强，则说明氧元素的非金属性比S元素的非金属性强，故A正确；
B.在氧化还原反应中，1mol氧气比1molS得电子多，氧化性强弱与得失电子数没有必然关系，故B错误；
C.元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，O和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明氧的非金属性较强，故C正确；
D.氧元素不存在最高正价，无法通过氧元素最高价氧化物水化物与硫元素最高价氧化物水化物的酸性强弱比较来判断氧元素的非金属性比硫强，故D错误。
故答案为：AC。
(4)氧元素和氢元素形成的10电子微粒中常见+1价阳离子为H3O+，硫元素和氢元素形成的18电子微粒中常见-1价阴离子HS-；其电子式为
。
故答案为：H3O+；。
(5)羰基硫分子与二氧化碳分子结构相似，均为直线型，其电子式为
，COS与NaOH溶液反应除生成两种正盐外，还有水生成，其化学方程式为COS+4NaOH=Na2CO3+Na2S+2H2O，
故答案为：；COS+4NaOH=Na2CO3+Na2S+2H2O；
(6)m元素和O、S处于同一主族，为Se元素，原子序数比S大18，为34；根据同一主族从上到下元素性质递变规律知硒为非金属，
故答案为：34；非金属。
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