Question

【题目】氨和联氨（N2H4）既是一种工业原料，又是一种重要的工业产品。

（1）实验室可用氯化铵与消石灰反应制取氨气，其反应的化学方程式为 。

（2）联氨在一定条件下可按下式分解：3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)，已知断裂1molN—H、N—N及N≡N需吸收的能量依次为390.8kJ、193kJ、946kJ。若生成1molN2，则反应 （填“放出”或“吸收”） kJ的能量。

（3）NH3—O2燃料电池的结构如图所示。

①a极为电池的 （填“正”或“负”）极。

②当生成1molN2时，电路中流过电子的物质的量为 。

（4）联氨可以高效地脱除烟道气中的NO从而生成N2，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。

Answer 1

【答案】（1）2NH4+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O

（2）放出 367 （3）①负 ②6mol （4）1:1

【解析】

试题分析：（1）实验室可用氯化铵与消石灰反应制取氨气的化学方程式为2NH4+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；（2）焓变=反应物的键能-生成物的键能，联氨在一定条件下可按下式分解：3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)，390.8kJ×12＋193kJ×3―946kJ―390.8kJ×12=－367 kJ/mol，若生成1molN2，则反应放出367kJ的能量；

（3）①a极，a极发生氧化反应，a为电池的负极。

②，当生成1molN2时，电路中流过电子的物质的量为6mol。

（4）联氨可以高效地脱除烟道气中的NO从而生成N2，该反应方程式是，氮气既是氧化产物又是还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1。