题目内容

5．在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5molNa+，下列对该溶液中的说法中，正确的是（　　）
①该溶液的物质的量浓度为1mol•L-1
②该溶液中含有58.5g NaCl
③配制100mL该溶液需用58.5g NaCl
④量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Cl-的物质的量为0.1mol．
A．①②B．②④C．②③④D．①④

分析 0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5mol Na+，钠离子浓度为1mol/L，氯化钠的物质的量浓度为1mol/L．
①钠离子物质的量等于氯化钠的物质的量，根据c=$\frac{n}{V}$计算判断．
②钠离子物质的量等于氯化钠的物质的量，根据m=nM计算判断．
③该溶液氯化钠的物质的量浓度为1mol/L，根据n=cV计算氯化钠的物质的量，再根据m=nM计算氯化钠质量．
④溶液中钠离子浓度为1mol/L，根据n=cV计算钠离子的物质的量．

解答 解：①钠离子物质的量等于氯化钠的物质的量，所以氯化钠的物质的量浓度为$\frac{0.5mol}{0.5L}$=1mol/L，故①正确；
②钠离子物质的量等于氯化钠的物质的量，所以氯化钠的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol×58.5g/mol=29.25g，故②错误；
③氯化钠的物质的量浓度为1mol/L，配制100mL该溶液需用5.85gNaCl质量为0.1L×1mol/L×58.5g/mol=5.85g，故③错误；
④溶液中钠离子浓度为1mol/L，100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Cl-的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，故④确．
故选：D．

点评 本题考查物质的量浓度计算与理解，比较基础，注意公式的灵活运用与基础知识的掌握．

练习册系列答案
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15．根据如图所示化合物的结构分析回答下列问题．

（1）该化合物中，①表示氨基，⑦表示羧基 （填官能团的名称）．
（2）该化合物由4个氨基酸分子失去3个水分子而形成．
（3）该化合物可简单称其为4肽，肽键的编号分别是②④⑧⑩．
16．物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaClO溶液中，下列关系中正确的是（　　）
A．NaCl溶液中离子的总浓度和NaClO溶液中离子的总浓度相等
B．NaCl溶液中离子的总浓度大于NaClO溶液中离子的总浓度
C．NaCl溶液中离子的总浓度小于NaClO溶液中离子的总浓度
D．NaCl溶液的pH大于NaClO溶液的pH
13．有机化合物A-H的转换关系如图所示：

请回答下列问题．
（1）链烃A有支链且只有-个官能团，其相对分子质最为68，1molA可以和2mol氢气完全加成，则A的结构简式是（CH3）2CHC≡CH，名称是3-甲基-1-丁炔；
（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E．由E转化为F的化学方程式是（CH3）2CHCH=CH2+Br2→．
（3）G与金属钠反应能放出气体，由G转化为H的反应方程式是；
（4）①的反应类型是加成反应；③的反应类型是取代反应；
（5）与E具有相同官能团的E的同分异构体共有4种，它们的结构简式为CH3CH2CH2CH=CH2、CH3CH2CH=CHCH3、（CH3）2C=CHCH3、（CH3）2C=CHCH3、CH2=C（CH3）CH2CH3（不含顺反异物）．
20．己知下列三个化学反应：
①3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O ②2CO+C2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2 ③MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）反应①中被氧化与被还原的氯元素的质量之比为1：5；
（2）反应②中被还原的元素是O；
（3）反应③中被氧化和未被氧化的Cl-的个数比为1：1．
10．某同学取一定量的MgCl2固体溶于稀盐酸中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液，如图甲所示，滴加过程中产生沉淀的质量与NaOH溶液体积的关系如图乙所示．

请回答下列问题：
（1）溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有bd（填字母）．
a．天平　b．烧杯　c．漏斗　d．玻璃棒
（2）OA段反应的离子方程式为OH-+H+═H2O．
（3）AB段反应的离子方程式为3OH-+Al3+═Al（OH）3↓．
（4）在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是立即出现白色沉淀，反应的离子方程式为Cl-+Ag+═AgCl↓．
1．兴趣小组同学为了研究广州南越王墓出土的文物，对两件文物的表面A物质和B进行了下图所示的实验．

（1）请你根据下图实验现象推断下列物质的化学式：A：Fe2O3 BCu2（OH）2CO3G：CO2．
（2）写出下列转化的化学方程式：
C→DFeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）3↓；
E→H+I2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
J+K→LFe+CuSO4═Cu+FeSO4；
（3）在博物馆里很少见到由J制造的完好文物，原因是什么？
18．l，2二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.189cm-3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验室中可用下列反应制备1，2二溴乙烷．
①CH3CH2OH$→_{△}^{H_{2}SO_{4}}$CH2═CH2↑+H2O
②CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br
某化学兴趣小组用如图1所示的装置（部分固定和夹持装置省略）进行探究实验，以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性．当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓硫酸与乙醇的混合液体变为棕黑色．
回答下列问题：
（1）写出该实验中产生SO2的化学方程式：CH3CH2OH+6H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO2↑+6SO2↑+9H2O．
（2）甲同学认为：溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由是BC（填正确答案的标号，下同）．
A．乙烯与溴水易发生取代反应             
B．使溴水褪色的物质，未必是乙烯
C．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
（3）乙同学经过仔细观察后认为试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，该现象是液体分层，下层有油状液体生成．
（4）丙同学对上述实验进行了改进，在图1中Ⅰ和Ⅱ之间增加如图2所示的装置，则A中的试剂为NaOH溶液，其作用是除去SO2等酸性气体，B中的试剂为品红溶液，其作用是检验SO2是否被除尽．
（5）丁同学通过洗涤、蒸馏等操作对l，2一二溴乙烷粗产品进行了精制．该洗涤操作用到的主要玻璃仪器是分液漏斗、烧杯，该仪器在使用前须清洗干净并检查是否漏液．
19．有关电解质的说法正确的是（　　）
A．纯水的导电性很差，所以水不是电解质
B．SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质
C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质
D．Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质

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