Question

【题目】按要求写出下列离子方程式或化学方程式：

（1）硫酸酸化的高锰酸钾与草酸反应的离子方程式：________。

（2）硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式：_________。

（3）硫酸酸化的碘化钾溶液与氧气反应的离子方程式：____________。

（4）CH3COONa的水溶液呈_______（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：_________；

（5）在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红。常温时的pH _____7，该溶液中HSO3－的电离程度______HSO3－的水解程度。（填“>”、“=”、“<”）

Answer 1

【答案】2MnO4-+5H2C2O4+6H+= 2Mn2++10CO2↑+8H2O Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O 4H++4I-+O2=2I2+2H2O 碱 CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- < >

【解析】

(1)高锰酸钾酸性环境下能够氧化草酸生成二氧化碳，本身被还原为二价锰离子，化学方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，对应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+= 2Mn2++10CO2↑+8H2O；

(2)硫代硫酸钠与稀硫酸条件下发生歧化反应生成硫酸钠、硫单质和二氧化硫、水，化学方程式：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O；

(3)碘离子酸性环境下能够被氧气氧化生成碘单质，离子方程式：4H++4I-+O2=2I2+2H2O；

(4)常温下，CH3COONa的水溶液中存在水解反应：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，导致溶液呈碱性；

(5)在0.5molL-1的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红，则溶液显酸性，即pH <7，说明亚硫酸氢根离子电离程度大于其水解程度。