Question

【题目】X、Y、Z、W为短周期主族元素，Z与W同主族，X、Y、Z同周期。W的气态氢化物比Z的稳定。X、Y为金属元素。Y阳离子的氧化性强于X阳离子。下列推断正确的是

A. X、Y、Z、W的原子半径依次减小

B. W与X形成的化合物只含离子键

C. 若W与Y的原子序数相差5，则二者形成的化合物化学式就是Y2W3

D. W的氢化物的沸点一定高于Z的氢化物的

Answer 1

【答案】A

【解析】W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强,故W、Z为非金属,原子序数Z>W,W处于第二周期,Z处于第三周期,X、Y、Z同周期,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性,则原子序数Y>X,且二者处于第三周期,X、Y、Z的原子序数Z>Y>X。A.W、Z同主族,原子序数Z>W,X、Y、Z同周期,X、Y、Z的原子序数Z>Y>X,所以原子半径大小顺序为X>Y>Z>W,所以A选项是正确的;B.若W与X形成的化合物为过氧化钠,既含离子键又含共价键,故B错误;C.若W为N元素,Y为Mg元素,二者的原子序数相差5,二者形成化合物的化学式可能为Mg3N2,为Y3W2,故C错误; D.由上述分析可以知道,W处于第二周期,Z处于第三周期,若W为F,Z为Cl时,因为HF存在氢键，所以HF的沸点一定高于HCl的沸点，故D错误；所以A选项是正确的。