Question

12．在一定温度下，将冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示．
请回答下列问题：
（1）“O”点冰醋酸不能导电的原因是无自由移动的离子．
（2）a、b、c三点对应的溶液中，C（H⁺）由小到大的顺序为cab．（填字母，后同）
（3）a、b、c三点对应的溶液中，CH₃COOH的电离程度最大的是c．
（4）a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的是c．
（5）若使c点对应的溶液中的c（CH₃COO^-）增大，在下列措施中，可行的是ABDE（填字母，后同）．
A．加热   B．加KOH固体  C．加水   D．加CH₃COONa固体   E．加锌粒
（6）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列各量始终保持增大趋势的是BD．
A．C（H⁺）   B．H⁺物质的量    C．C（OH^-）     D．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．

Answer 1

分析 （1）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强；
（2）导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小；
（3）溶液越稀，越促进醋酸电离；
（4）溶液中氢离子浓度越小，对水的电离抑制程度越小；
（5）要使醋酸根离子浓度增大，可以采用加热、加入含有醋酸根离子的物质、加入和氢离子反应的物质；
（6）加水稀释，促进电离，n（CH₃COO^-）、n（H⁺）增大，但浓度减小，以此解答．

解答 解：（1）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，冰醋酸中没有自由移动的离子，所以冰醋酸不导电，故答案为：无自由移动的离子；
（2）导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小，则a、b、c三点溶液的pH为b＜a＜c，氢离子浓度由小到大的顺序为cab，故答案为：cab；
（3）溶液越稀，越促进醋酸电离，CH₃COOH的电离程度最大的是c，故答案为：c；
（4）溶液中氢离子浓度越小，对水的电离抑制程度越小，c点氢离子浓度最小，水的电离程度最大，故答案为：c；
（5）要使醋酸根离子浓度增大，可以采用加热、加入含有醋酸根离子的物质、加入和氢离子反应的物质，
A．加热促进醋酸电离，则溶液中醋酸根离子浓度增大，故正确；
B．加NaOH固体，氢氧化钠和氢离子反应促进醋酸电离，所以醋酸根离子浓度增大，故正确；
C．加水稀释能促进醋酸电离，但醋酸根离子浓度减小，故错误；
D．加固体CH₃COONa，能抑制醋酸电离，但醋酸钠电离出的醋酸根离子大于抑制醋酸电离出的醋酸根离子，所以醋酸根离子浓度增大，故正确；
E．加入锌粒，和氢离子反应，促进醋酸电离，所以醋酸根离子浓度增大，故正确；
故答案为：ABDE；
（6）加水稀释，酸性减弱，促进电离，n（CH₃COO^-）、n（H⁺）增大，但浓度减小，
A、氢离子浓度减小，故A错误；
B、加水稀释，促进电离，n（H⁺）增大，故B正确；
C、加水稀释，溶液接近中性，氢氧根离子浓度不再变化，故C错误；
D、醋酸的电离平衡常数不变，氢离子浓度减小，所以$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大，故D正确；
故答案为：BD．

点评 本题考查电解质的电离，题目难度中等，注意加水稀释醋酸，能促进醋酸电离，但溶液中醋酸根离子增大的量远远小于水体积增大的量，所以醋酸根离子浓度减小，为易错点．