Question

【题目】常温下，HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4，NH3·H2O的电离常数Kb=1.7×10-5。0.1 mol·L-1 NH4NO2溶液中，离子浓度由大到小的顺序是__________，常温下NO2-水解反应的平衡常数Kh=_______(保留两位有效数字)。

Answer 1

【答案】c(NO2-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) 1.4×10－11

【解析】

Ka>Kb，说明NH4NO2溶液中铵根离子的水解大于亚硝酸根离子的水解，则c(NO2-)>c(NH4+)，溶液呈酸性，据此判断0.1 mol/LNH4NO2溶液中离子浓度由大到小的顺序；

NO2-水解的离子方程式为NO2-+H2OHNO2+OH-，结合常温下NO2-水解反应的平衡常数K计算。

常温下，HNO2 的电离常数Ka=7.1×10-4 molL-1，NH3H2O的电离常数Kb=1.7×10-5 molL-1，Ka>Kb，则NH4NO2溶液中铵根离子的水解大于亚硝酸根离子的水解，则c(NO2-)>c(NH4+)，水解最终使溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，故0.1 molL-1NH4NO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c(NO2-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)；

NO2-水解的离子方程式为NO2-+H2OHNO2+OH-，结合常温下NO2-水解反应的平衡常数Kh==1.4×10-11。