题目内容
19．构成A、B、C、D、E五种物质的元素中，只有一种不属于短周期元素．A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图所示：下列判断错误的是（ ）
| A． | 若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则B的化学式为（NH4）2SO4 | |
| B． | 若A和B都是盐，A难溶于水，而B易溶于水，D不溶于稀硝酸，C为无色无味气体，则B的化学式为NaHSO4 | |
| C． | 若A是2：1 型的离子化合物，B是硫酸盐，D既可溶于稀盐酸又可溶于NaOH溶液，且A与B的物质的量之比为3：1时恰好完全反应，则B的化学式为Al2（SO4）3 | |
| D． | 若A是1：1型的离子化合物，A与过量的B溶液反应才有D生成；将C燃烧的产物通过装有碱石灰的干燥管或盛有浓硫酸的洗气瓶，两者的质量都增加，则B的化学式一定为Al2（SO4）3 |
分析 A．A是可溶性强碱，B是正盐，反应生成气体C，则B为铵盐，生成的D不溶于稀硝酸，则B为（NH4）2SO4，A为氢氧化钡；
B．若A和B都是盐，A难溶于水，而B易溶于水，D不溶于稀硝酸，C为无色无味气体，C为二氧化碳，A为碳酸钡，B为硫酸氢钠；
C．A是2：1 型的离子化合物，B是硫酸盐，反应生成的D既可溶于稀盐酸又可溶于NaOH溶液，D为两性物质，应为氢氧化铝，A为过氧化钾、B为硫酸铝，过氧化钾与硫酸铝物质的量之比为3：1时，在溶液中恰好反应生成氢氧化铝沉淀、氧气与硫酸钾；
D．生成物C燃烧应有水生成，C为氢化物，A是1：1型的离子化合物，A与过量的B溶液反应才有D生成，A为Ba2C2，B为铝盐，符合转化关系．
解答 解：A．若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，结合转化关系可知，C为氨气、D为硫酸钡，则A为氢氧化钡、B为硫酸铵，可推知E为水，故A正确；
B．若A和B都是盐，A难溶于水而B易溶于水，C为无色无味的气体，D不溶于稀硝酸，结合转化关系可知，C为二氧化碳、D为硫酸钡，A为碳酸钡，B为硫酸氢钠，故B正确；
C．A是2：1 型的离子化合物，B是硫酸盐，反应生成的D既可溶于稀盐酸又可溶于NaOH溶液，D为两性物质，应为氢氧化铝，A为过氧化钾、B为硫酸铝，过氧化钾与硫酸铝物质的量之比为3：1时，在溶液中恰好反应生成氢氧化铝沉淀、氧气与硫酸钾，故C正确；
D．生成物C燃烧应有水生成，C为氢化物，A是1：1型的离子化合物，A与过量的B溶液反应才有D生成，A为Ba2C2，B为铝盐，C为乙炔，D为氢氧化铝，B不一定为硫酸铝，故D错误，
故选：D．
点评 本题考查无机物推断，属于猜测验证型，需要学生熟练掌握元素化合物知识，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
12．某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取．
实验（一） 碘含量的测定
取0.0100mol•L-1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量．测得的电动势（E） 反映溶液中c（I-）的变化，部分数据如表：
实验（二） 碘的制取
另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：
已知：3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O
请回答：
（1）实验（一）中的仪器名称：仪器A坩埚，仪器B500mL容量瓶．
（2）①根据表中数据绘制滴定曲线：
②该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为20.00mL，计算得海带中碘的百分含量为0.635%%．
（3）①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为向分液漏斗中加入少量蒸馏水，检查旋塞处是否漏水，将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水．
②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是液体分为上下两层，下层呈紫红色．
③下列有关步骤Y的说法，正确的是AB．
A．应控制NaOH溶液的浓度和体积
B．将碘转化成离子进入水层
C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质
D．NaOH溶液可以由乙醇代替
④实验（二） 中操作Z的名称是过滤．
（4）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是碘单质易升华，会导致碘损失．
实验（一） 碘含量的测定
取0.0100mol•L-1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量．测得的电动势（E） 反映溶液中c（I-）的变化，部分数据如表：
| V（AgNO3）/mL | 15.00 | 19.00 | 19.80 | 19.98 | 20.00 | 20.02 | 21.00 | 23.00 | 25.00 |
| E/mV | -225 | -200 | -150 | -100 | 50.0 | 175 | 275 | 300 | 325 |
另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：
已知：3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O
请回答：
（1）实验（一）中的仪器名称：仪器A坩埚，仪器B500mL容量瓶．
（2）①根据表中数据绘制滴定曲线：
②该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为20.00mL，计算得海带中碘的百分含量为0.635%%．
（3）①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为向分液漏斗中加入少量蒸馏水，检查旋塞处是否漏水，将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水．
②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是液体分为上下两层，下层呈紫红色．
③下列有关步骤Y的说法，正确的是AB．
A．应控制NaOH溶液的浓度和体积
B．将碘转化成离子进入水层
C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质
D．NaOH溶液可以由乙醇代替
④实验（二） 中操作Z的名称是过滤．
（4）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是碘单质易升华，会导致碘损失．
10．已知某温度下，Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1×10-12．下列关于该温度下的叙述正确的是（ ）
| A． | 向氯化银的悬浊液中加入氯化钠溶液，Ksp（AgCl）减小 | |
| B． | 饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag+）大 | |
| C． | 若向0.0008mol•L-1的K2CrO4溶液中加入等体积0.002 mol•L-1的AgNO3溶液，则CrO42--完全沉淀 | |
| D． | 若将0.001mol•L-1AgNO3溶液滴入浓度均为0.001 mol•L-1的KCl和K2CrO4混合溶液中，则先产生AgCl沉淀 |
7．
O3氧化海水中I-是大气中碘的主要来源．将O3通入稀硫酸酸化的NaI溶液中进行模拟研究，发生反应如下：
反应Ⅰ：O3+2I-+2H+=I2+O2+H2O
（1）用双线桥标示反应Ⅰ的电子转移情况
．
（2）I2可以继续与I-发生反应Ⅱ：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）△H，为探究外在条件对I3-生成速率的影响，做了如下三组实验，完成表中的内容（表中不要留空格）：
（3）用离子色谱仪测定I3-浓度随时间变化如图所示：
①反应Ⅱ的△H＜0（填“＞”“＜”或“=”）
②实验B 10s内，I3-的生成速率为8.8×10-4mol/（L．s）．
③实验B 18s后，I3-生成速率降低的主要原因是I-浓度降低．
（4）为进一步探究FeCl2对I3-生成速率的影响，提出合理假设，
假设一：Fe2+对反应起催化作用；
假设二：Cl-对反应起催化作用．
（5）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论．
实验步骤及结论：取一定量NaI溶液，加入稀硫酸调节pH=5.2，将溶液均分为两份A和B，向A、B试管中分解加入等物质的量的FeSO4、Na2SO4固体少许，之后同时向两支试管中通入O3，用离子色谱仪测定10s后I3-浓度，若cA（I3-）＞cB（I3-），说明假设一成立，若cA（I3-）=cB（I3-），则假设一不成立．
O3氧化海水中I-是大气中碘的主要来源．将O3通入稀硫酸酸化的NaI溶液中进行模拟研究，发生反应如下：反应Ⅰ：O3+2I-+2H+=I2+O2+H2O
（1）用双线桥标示反应Ⅰ的电子转移情况
．（2）I2可以继续与I-发生反应Ⅱ：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）△H，为探究外在条件对I3-生成速率的影响，做了如下三组实验，完成表中的内容（表中不要留空格）：
| 实验编号 | 实验目的 | 反应物 | 温度 | 反应前溶液的pH |
| A | 对照组 | O3+NaI+H2SO4 | 25℃ | 5.2 |
| B | 研究FeCl2对I3-生成速率的影响 | O3+NaI+H2SO4+FeCl2 | 25℃ | 5.2 |
| C | 研究温度对I3-生成速率的影响 | O3+NaI+H2SO4 | 5℃ | 5.2 |
①反应Ⅱ的△H＜0（填“＞”“＜”或“=”）
②实验B 10s内，I3-的生成速率为8.8×10-4mol/（L．s）．
③实验B 18s后，I3-生成速率降低的主要原因是I-浓度降低．
（4）为进一步探究FeCl2对I3-生成速率的影响，提出合理假设，
假设一：Fe2+对反应起催化作用；
假设二：Cl-对反应起催化作用．
（5）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论．
实验步骤及结论：取一定量NaI溶液，加入稀硫酸调节pH=5.2，将溶液均分为两份A和B，向A、B试管中分解加入等物质的量的FeSO4、Na2SO4固体少许，之后同时向两支试管中通入O3，用离子色谱仪测定10s后I3-浓度，若cA（I3-）＞cB（I3-），说明假设一成立，若cA（I3-）=cB（I3-），则假设一不成立．
14．被誉为“矿石熊猫”的香花石，由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2（ZWR4）3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍．下列说法错误的是（ ）
| A． | 原子半径：Y＞Z＞R＞T | |
| B． | 气态氢化物的稳定性：W＜R＜T | |
| C． | 最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞Z | |
| D． | XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同 |
GTN{[Ni（CHZ）3]（ClO4）2}是一种具有较强爆轰成长距离的初发药．
11．下列解释实验现象的反应方程式正确的是（ ）
| A． | 在CH3COONa溶液中，滴加酚酞变红：CH3COO-+H2O═CH3COOH+OH- | |
| B． | 在H2O2溶液中，滴加FeCl3溶液产生气泡：2H2O2+2Cl-═2H2O+O2↑+Cl2↑ | |
| C． | 将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中，铜片表面有气泡产生：Cu+2H+═Cu2++H2↑ | |
| D． | 向Cu（OH）2悬浊液中滴加Na2S溶液，蓝色沉淀变黑色：Cu（OH）2（s）+S2- （aq）?CuS（s）+2OH- （aq） |
8．化学与社会、生活密切相关．下列事实、现象或解释都正确的是（ ）
| 选项 | 事实 | 现象或解释 |
| A | 不法分子燃烧硫磺熏制银耳 | 二氧化硫有还原性 |
| B | 可用浓氨水检验输送煤气的管道是否有泄漏 | 出现白烟处是煤气泄漏点 |
| C | 泡沫灭火器使用的物质是硫酸铝和碳酸钠 | 二者混合发生双水解反应生成二氧化碳和氢氧化铝 |
| D | 医院里常用来紫外线灯进行杀菌消毒 | 紫外线能使蛋白质变性 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |