Question

【题目】某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是

A. 电子通过外电路从b极流向a极

B. b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C. H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极

D. 每转移0.1 mol电子，消耗1.12L的H2

Answer 1

【答案】C

【解析】A、因氢元素的化合价升高，则a为负极，这样电子应该是通过外电路由a极流向b，故A错误；B、该电池为酸性电池，b极上的电极反应式为：O2+4e－+4H＋=2H2O，故B错误；C、H＋带正电，移向正极，由a极通过固体酸电解质传递到b极，故C正确；D、每转移0.1mol电子，消耗0.05mol的H2，标准状况下的H2 1.12 L，故D错误。故选C。