题目内容
【题目】COCl2(g)
CO(g)+Cl2(g) ΔH>0。当反应达到平衡时，下列措施能提高COCl2转化率的是（ ）
A.降温B.增加CO的浓度C.恒容通入惰性气体D.恒压通入惰性气体
【答案】D
【解析】
化学反应COCl2(g)
CO(g)+Cl2(g) ΔH>0，正反应是气体体积增大的吸热反应。
A．正反应为吸热反应，降温平衡向放热方向移动，故平衡左移；
B．增加CO的浓度，平衡逆向进行；
C．恒容通入惰性气体，总压增大，分压不变，平衡不动；
D．恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，体积增大压强减小，平衡正向进行；
COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH>0，正反应是气体体积增大的吸热反应
A．正反应为吸热反应，降温平衡向放热方向移动，故平衡左移，COCl2转化率下降，故A项错误；
B．增加CO的浓度，平衡向逆反应方向移动，COCl2转化率减小，故B错误；
C．恒容通入惰性气体，总压增大，反应混物各组分的浓度不变，平衡不移动，COCl2转化率不变，故C错误；
D．恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，体积增大压强减小，平衡正向进行， COCl2转化率增大，故D正确；
故选D。
【题目】某电路板生产企业的水质情况及国家允许排放的污水标准如下表所示。为研究废水中Cu2+处理的最佳pH，取5份等量的废水，分别用30%的NaOH溶液调节pH至8.5、9、9.5、10、11，静置后，分析上层清液中铜元素的含量，实验结果如下图所示。
查阅资料，平衡I：Cu(OH)2 + 4NH3 
[Cu(NH3)4]2+ + 2OH-；
平衡II：Cu(OH)2 + 2OH- [Cu(OH-)4]2-
项目 | 废水水质 | 排放标准 |
pH | 1.0 | 6~9 |
Cu2+/ mg·L-1 | 72 | ≤0.5 |
NH4+/ mg·L-1 | 2632 | ≤15 |
下列说法不正确的是
A. 废水中Cu2+处理的最佳pH约为9
B. b~c段：随pH升高，Cu(OH)2的量增加，平衡I正向移动，铜元素含量上升
C. c~d段：随pH升高，c(OH-)增加，平衡I逆向移动，铜元素含量下降
D. d点以后，随c(OH-)增加，铜元素含量可能上升
