Question

今有Na₂CO₃、NaHCO₃和NaCl的混合物100 g，加热到质量不再减少为止，其剩余残渣为84.5 g；将残渣溶于水，滴入足量AgNO₃溶液得到白色沉淀，加足量稀硝酸后大部分沉淀消失，剩余沉淀为12.26 g。试计算混合物中Na₂CO₃、NaHCO₃和NaCl的质量分数各是多少。

Answer 1

混合物中NaHCO₃的质量分数为42%，Na₂CO₃的质量分数为53%，NaCl的质量分数为5%。

解析:

要计算Na₂CO₃、NaHCO₃和NaCl的质量分数，必求出它们在100 g混合物中各是多少克。从题给条件分析，这三种物质加热只有NaHCO₃受热分解，而Na₂CO₃、NaCl不分解。加热后剩余残渣为84.5 g，其减少的质量必是NaHCO₃加热分解放出去的CO₂和H₂O的质量，以此为突破口可求出NaHCO₃的质量。滴加AgNO₃溶液，再加足量稀硝酸，剩余的沉淀12.26 g是AgCl的质量，根据方程式再求出NaCl的质量，最后求出Na₂CO₃的质量。

设混合物中含NaHCO₃的质量为x，NaCl的质量为y。

加热后失去H₂O和CO₂的质量为：100 g-84.5 g=15.5 g

2NaHCO₃Na₂CO₃+

  168                    62

  x                      15.5 g

g     x=42 g

NaCl+AgNO₃====NaNO₃+AgCl↓

58.5                   143.5

y                      12.26 g

   y=5 g

混合物中Na₂CO₃质量为100 g-42 g-5 g=53 g。