题目内容
把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，下列操作不能加快氢气产生速率的是（ ）
| A、加入等浓度的盐酸 |
| B、加少量CuSO4 溶液 |
| C、升高体系的温度 |
| D、改用等量的铝粉 |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：
分析：过量稀盐酸，Al完全反应，不改变温度、接触面积、盐酸的浓度等，则不影响反应速率，以此来解答．
解答：
解：A．加入等浓度的盐酸，氢离子浓度不变，则反应速率不变，故A选；
B．加少量CuSO4 溶液，铝置换出铜，形成铜、铝原电池，反应速率增大，故B不选；
C．升高温度，反应速率增大，降低温度，反应速率减小，故C不选；
D．改用等量的铝粉固体表面积增大，反应速率增大，故D不选．
故选A．
B．加少量CuSO4 溶液，铝置换出铜，形成铜、铝原电池，反应速率增大，故B不选；
C．升高温度，反应速率增大，降低温度，反应速率减小，故C不选；
D．改用等量的铝粉固体表面积增大，反应速率增大，故D不选．
故选A．
点评：本题考查反应速率的影响因素，题目难度不大，注意把握常见影响反应速率的因素以及物质的性质，根据反应的特点进行判断．
练习册系列答案
相关题目
叙述?和叙述Ⅱ都正确并有因果关系的是（ ）
| 选项 | 叙述? | 叙述Ⅱ |
| A | 氢氟酸是强酸 | 氢氟酸能刻蚀玻璃 |
| B | 氨易液化 | 液氨常用作致冷剂 |
| C | 碳酸钠常做面包的发泡剂 | 碳酸钠受热易分解 |
| D | KNO3的溶解度大 | 用重结晶法除去KNO3中含有的NaCl |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
| A、NH4+、Na+、NO3-、SO42- |
| B、H+、Fe2+、SO42-、NO3- |
| C、H+、Mg2+、SiO32-、SO42- |
| D、H+、Al3+、ClO-、Cl- |
已知磷单质在KOH溶液中的变化是：4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑，下列说法正确的是（ ）
| A、该反应中P做还原剂，H2O作氧化剂 |
| B、该反应中氧化产物和还原产物的物质的量比为1：3 |
| C、每有1mol P参加反应，转移0.75mol电子 |
| D、该反应每转移0.3mol电子，就有2.24LPH3气体生成 |
NA为阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（ ）
| A、20g重水（2H2O）含有的中子数为10 NA |
| B、常温常压下，7.1g Cl2完全溶于水转移电子数为0.1NA |
| C、标准状况下，2.24L CCl4中含有C-Cl键数为0.4NA |
| D、1 mol?L-1FeCl3溶液含有的Cl-数为3NA |
下列水解反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、NH4++H2O?NH3?H2O+H+ |
| B、CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- |
| C、CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+ |
| D、CH3COOH+OH-?CH3COO-+H2O |