题目内容
某溶液中含有硝酸镁、硝酸银、硝酸钡三种物质，为使以上三种物质分别转换为沉淀，现提供三种溶液：碳酸钠溶液、盐酸和氢氧化钠溶液，要求每次只准使用一种试剂，滤出一种沉淀．则所使用试剂的顺序是① ② ③ ．
考点：镁、铝的重要化合物,钠的重要化合物
专题：元素及其化合物
分析：先分析Mg（N03）2、AgN03、Ba（N03）2三种物质与Na2C03溶液、稀盐酸、NaOH溶液三种试剂的反应情况，再使Mg（N03）2、AgN03、Ba（N03）2三种溶质中的阳离子分步沉淀出来，分析第一种物质必须只沉淀一种阳离子，第二种物质只能与剩余的两种物质中的一种阳离子反应生成沉淀．
解答：
解：要将Mg（N03）2、AgN03、Ba（N03）2三种溶质中的阳离子分步沉淀出来，先找可以沉淀一中物质的试剂，稀盐酸不和Mg（N03）2、Ba（N03）2反应，只与硝酸银反应产生氯化银白色沉淀，故先选用稀盐酸，剩下的溶液Mg（N03）2和Ba（N03）2，NaOH溶液能与Mg（N03）2反应，生成白色氢氧化镁沉淀，鉴别出Mg（N03）2，Na2C03溶液能将Mg（N03）2、AgN03、Ba（N03）2三种溶质中的阳离子全部沉淀依次生成碳酸镁沉淀、碳酸银沉淀、碳酸钡沉淀，故Na2C03溶液只能放在最后；
故答案为：盐酸；氢氧化钠溶液；碳酸钠溶液．
故答案为：盐酸；氢氧化钠溶液；碳酸钠溶液．
点评：本题考查了盐的性质，利用盐的性质将他们分步沉淀，注意每次使用一种试剂得到一种沉淀．
练习册系列答案
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当前研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．一定条件下进行反应：COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol COCl2（g），反应过程中测得的有关数据见下表：
下列说法不正确的是（ ）
| t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
| n（Cl2）/mol | 0 | 0.30 | 0.39 | 0.40 | 0.40 |
| A、生成Cl2的平均反应速率，0～2s比2～4s快 |
| B、0～2s COCl2的平均分解速率为0.15mol?L-1?s-1 |
| C、6s时，反应达到最大限度 |
| D、该条件下，COCl2的最大转化率为40% |