题目内容
不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素．（1）基态铬原子的价电子排布式为
（2）配合物[Cr（H2O）5Cl]Cl2?H2O中，配位体是
（3）C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的排列顺序是
（4）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠相似，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO
（5）据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然具有超导性．鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注．该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方密堆积，试写出该晶体的化学
如图中：碳原子用小球，镍原子用大球，镁原子用大球
（6）CH2O中碳原子杂化类型为
分析：（1）铬原子的原子序数为24，根据构造原理知，写出电子排布式，价电子排布式；然后得出[Ar]3d104s1；
（2）根据配合物的组成来分析；等电子体的分子具有相同的原子数和价电子数的粒子；
（3）根据同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但N元素原子的2p能级处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻的元素；
（4）离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔点越高；
（5）晶体的晶胞中各种原子的计算方法计算出各原子个数，从而得出晶体化学式；
（6）根据CH2O平面三角形来判断；根据分子间氢键能使物质的溶解度增大，
（2）根据配合物的组成来分析；等电子体的分子具有相同的原子数和价电子数的粒子；
（3）根据同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但N元素原子的2p能级处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻的元素；
（4）离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔点越高；
（5）晶体的晶胞中各种原子的计算方法计算出各原子个数，从而得出晶体化学式；
（6）根据CH2O平面三角形来判断；根据分子间氢键能使物质的溶解度增大，
解答：解：（1）铬原子的原子序数为24，根据构造原理知，其电子排布式为：[Ar]3d54s1，价电子排布式为：3d54S1
故答案为：3d54s1；
（2）配合物[Cr（H2O）5Cl]Cl2?H2O中的配位体是H2O和Cl-；与CO2互为等电子体微粒的化学式为N2O或CNO-或SCN-；
故答案为：H2O和Cl-；N2O或CNO-或SCN-；
（3）同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但N元素原子的2p能级处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻的元素，所以C、N、O三种元素的第一电离能由由小到大的排列顺序是C＜O＜N；
故答案为：C＜O＜N；
（4）Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，说明二者都是离子晶体，离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔点越高，由于Ni2+的离子半径小于Fe2+的离子半径，属于熔点是NiO＞FeO；
故答案为：＞；
（5）晶体中碳位于体心，只有一个，镁位于角上，每个镁原子被8个晶胞共用，故每个晶胞中镁原子个数为8×
=1个，镍位于面心，每个镍原子被两个晶胞共用，故每个晶胞中镍原子个数为6×
=3个，所以晶体化学式为MgNi3C；
故答案为：MgNi3C；
（6）CH2O平面三角形，碳原子杂化类型为sp2杂化；CH2O在水中溶解度很大，说明CH2O分子与水分子间存氢键；
故答案为：sp2杂化；氢键；
故答案为：3d54s1；
（2）配合物[Cr（H2O）5Cl]Cl2?H2O中的配位体是H2O和Cl-；与CO2互为等电子体微粒的化学式为N2O或CNO-或SCN-；
故答案为：H2O和Cl-；N2O或CNO-或SCN-；
（3）同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但N元素原子的2p能级处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻的元素，所以C、N、O三种元素的第一电离能由由小到大的排列顺序是C＜O＜N；
故答案为：C＜O＜N；
（4）Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，说明二者都是离子晶体，离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔点越高，由于Ni2+的离子半径小于Fe2+的离子半径，属于熔点是NiO＞FeO；
故答案为：＞；
（5）晶体中碳位于体心，只有一个，镁位于角上，每个镁原子被8个晶胞共用，故每个晶胞中镁原子个数为8×
| 1 |
| 8 |
| 1 |
| 2 |
故答案为：MgNi3C；
（6）CH2O平面三角形，碳原子杂化类型为sp2杂化；CH2O在水中溶解度很大，说明CH2O分子与水分子间存氢键；
故答案为：sp2杂化；氢键；
点评：本题主要考查了物质的结构与性质，涉及知识点较多，难度不大，根据所学知识即可完成．
练习册系列答案
相关题目
不锈钢以其优异的抗腐蚀性能越来越受到人们的青睐，它主要是由铁、铬、镍、铜、碳等元素所组成的合金．
所示，若CuH的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的边长为
氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．请回答下列问题：
分子的空间构型是________．
球，镍原子用大
球，镁原子用大
球