Question

表示下列相应变化的式子，正确的是（　　）

• A．NaHCO₃水解：HCO

  - 3

  +H₂O?H₃O⁺+CO

  2- 3

• B．用氨水吸收少量的二氧化硫：NH₃?H₂O+SO₂=NH

  + 4

  +HSO

  - 3

• C．钢铁电化学腐蚀的负极反应：Fe-3e^-=Fe³⁺
• D．1 L 0.5 mol/L H₂SO₄溶液与1 L 1.0 mol/L NaOH溶液反应，放出57.3 kJ的热量：
  

  1

  2

  H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

  1

  2

  Na₂SO₄（aq）+H₂O（1）△H=-57.3 kJ/mol

Answer 1

分析：A．水解生成碳酸和OH^-；
B．反应生成亚硫酸铵；
C．负极失去电子生成亚铁离子；
D．稀的强酸与强碱反应生成1mol水，放出的热量为中和热．

解答：解：A．NaHCO₃水解的离子反应为HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，故A错误；
B．用氨水吸收少量的二氧化硫的离子反应为2NH₃?H₂O+SO₂=2NH₄⁺+SO₃^2-+2H₂O，故B错误，
C．钢铁电化学腐蚀的负极反应：Fe-2e^-=Fe²⁺，故C错误；
D．1 L 0.5 mol/L H₂SO₄溶液与1 L 1.0 mol/L NaOH溶液反应，放出57.3 kJ的热量，表示中和热的反应为

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（1）△H=-57.3 kJ/mol，故D正确；
故选D．

点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高考常见题型，综合性较强，涉及水解、中和热、电极反应及与量有关的离子反应的考查，明确发生的化学反应为解答的关键，选项C为解答的易错点，题目难度中等．