题目内容
【题目】据报道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为2CO2(g) ＋ 6H2(g)
CH3CH2OH(g) ＋ 3H2O(g)。下列叙述正确的是
A. 当v(CO2)＝2v(CH3CH2OH)时，反应一定达到平衡状态
B. 当平衡向正反应方向移动时，平衡常数一定增大
C. 增大压强，可提高CO2和H2的转化率
D. 相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量等于1 mol氢分子所具有的能量
【答案】C
【解析】试题分析： 
时，反应达到平衡，故A错误；平衡常数只与温度有关，故B错误；增大压强，平衡正向移动，所以CO2和H2的转化率增大，故C正确；成键要放热，所以2 mol氢原子所具有的能量大于1 mol氢分子所具有的能量，故D错误。
【题目】三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：
查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4， Cu2O在空气中加热生成CuO
【提出假设】
假设1：红色粉末是Fe2O3
假设2：红色粉末是Cu2O
假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
【设计探究实验】
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂．
（1）若假设1成立，则预期实验现象是_________。
（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？___________。
（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明假设________成立，写出发生反应的所有离子方程式____________________。
【探究延伸】
经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．
（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(b＞a)，则混合物中Cu2O的质量分数为________________。
（5）欲利用红色粉末Fe2O3和Cu2O的混合物制取较纯净的胆矾(CuSO45H2O)，经查阅资料得知，在溶液中调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH
物质 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
开始沉淀pH | 6.0 | 7.5 | 1.4 |
沉淀完全pH | 13 | 14 | 3.7 |
实验室有下列试剂可供选择：
A．氯水 B．H2O2 C．硝酸 D．NaOH E．氨水 F．Cu2(OH)2CO3
实验小组设计如下实验方案：
试回答：①试剂1为____________，试剂2为_____________（填字母）。
②固体X的成分为____，操作1为 ________________。
