向Na2S2O3和Na2S的混合溶液中缓慢滴入足量的稀H2SO4.完全反应后.得到3.20g沉淀和336mL气体.溶液总体积为100mL.溶液中H2S的浓度为0.100mol·L-1． (1)写出各反应的化学方程式． (2)336mL气体是什么气体.为什么? (3)求原混合溶液中Na2S2O3和Na2S的物质的量．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

向Na₂S₂O₃和Na₂S的混合溶液中缓慢滴入足量的稀H₂SO₄，完全反应后，得到3.20g沉淀和336mL气体(标准状况)，溶液总体积为100mL，溶液中H₂S的浓度为0.100mol·L^－1．

(1)写出各反应的化学方程式．

(2)336mL气体是什么气体，为什么？

(3)求原混合溶液中Na₂S₂O₃和Na₂S的物质的量．

答案：
解析：

　　(1)Na₂S₂O₃＋H₂SO₄＝Na₂SO₄＋H₂O＋SO₂↑＋S↓

　　Na₂S＋H₂SO₄＝Na₂SO₄＋H₂S↑　　2H₂S＋SO₂＝H₂O＋3S

　　(2)H₂S气体　　溶液中有H₂S，SO₂与H₂S不能共存．

　　(3)解：溶液中H₂S的物质的量：0.100mol·L^－1×0.100mol·L＝0.010mol

　　H₂S气体的物质的量：336mL/22400mL·mol^－1＝0.0150mol

　　设：Na₂S₂O₃物质的量为x

　　关系式：Na₂S₂O₃～2Na₂S～4S

　　　　　　　1mol　　2mol　4mol

　　　　　　　x　　　　2x　　mol

　　x＝0.0250mol 2x＝0.0500mol

　　所以，原混合液中n(Na₂S₂O₃)＝0.0250mol

　　n(Na₂S)＝(0.0500＋0.0100＋0.0150)mol＝0.0750mol

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碘在科研与生活中有重要应用．某兴趣小组用0.50mol?L^-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol?L^-1K₂S₂O₈、0.10mol?L^-1Na₂S₂O₃等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．
已知：S₂O₈^2-+2I^-═2SO₄^2-+I₂（慢） I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^- （快）
（1）向KI、Na₂S₂O₃与淀粉的混合溶液中加入一定量的K₂S₂O₈溶液，当溶液中的

Na₂S₂O₃

（填化学式）耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色．为确保能观察到蓝色，S₂O₃^2-与S₂O₈^2-初始的物质的量需满足的关系为：n（S₂O₃^2-）：n（S₂O₈^2-）＜

．
（2）某同学设计实验如下表所示：

	0.20mol?L^-1K₂S₂O₈溶液的体积/mL	0.10mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液的体积/mL	H₂O的体积/mL	0.50mol?L^-1KI溶液的体积	淀粉溶液
实验1	10.0	4.0	0.0	4.0	2.0
实验2	9.0	4.0	1.0	4.0	2.0
实验3	8.0	4.0	V₁	4.0	2.0

保证反应物K₂S₂O₈浓度改变，而其它的不变，才到达实验目的

．
（3）已知某条件下，浓度c（S₂O₈^2-）～反应时间t的变化曲线如图，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S₂O₈^2-）～t的变化曲线示意图（进行相应的标注）

实验室用下列方法测定某水样中O₂的含量．

（1）用如图1所示装置，使水中溶解的O₂，在碱性条件下将Mn²⁺氧化成MnO（OH）₂，反应的离子方程式为

2Mn²⁺+O₂+4OH^-=2MnO（OH）₂

．
①打开止水夹a 和b，从A 处向装置内鼓入过量N₂，此操作的目的是

赶走装置内空气，避免空气中的O₂的干扰

．
②用注射器抽取20.00mL 某水样从A 处注入锥形瓶．
③再分别从A 处注入含m molNaOH的溶液及过量的MnSO₄溶液．
④完成上述操作后，下面应振荡锥形瓶．
（2）用I^-将生成的MnO（OH）₂再还原为Mn²⁺，反应的离子方程式为：MnO（OH）₂+2I^-+4H⁺=Mn²⁺+I₂+3H₂O．实验步骤：
⑤打开止水夹a、b，分别从A 处注入足量NaI溶液及含n mol H₂SO₄的硫酸溶液．
⑥重复④的操作．
（3）用Na₂S₂O₃ 标准溶液滴定步骤（2）中生成的I₂，反应方程式为：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆．
实验步骤：
⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴

淀粉溶液

作指示剂．
⑧用0.005mol?L^-1Na₂S₂O₃ 滴定至终点．
（4）计算．滴定过程中，滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示．
⑨经计算，此水样中氧（O₂）的含量为（单位：mg?L^-1）

9.4mg?L^-1

．
⑩本实验中所加NaOH溶液和H₂SO₄溶液中m和n应有一定量的关系，即应加适量H₂SO₄使溶液呈

中性

（填“酸性”、“碱性”或“接近中性”）．

（11分）实验室用下列方法测定某水样中O₂的含量。

(1)用如右图所示装置，使水中溶解的O₂，在碱性条件下将Mn²^＋氧化成MnO(OH)₂，反应的离子方程式为。

实验步骤：

①打开止水夹a 和b，从A 处向装置内鼓入过量N₂，此操作的目的是。

②用注射器抽取20.00 mL 某水样从A 处注入锥形瓶。

③再分别从A 处注入含mmol NaOH的溶液及过量的MnSO₄溶液。

④关闭止水夹a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；

(2)用I^－将生成的MnO(OH)₂再还原为Mn²^＋，反应的离子方程式为：

MnO(OH)₂＋2I^－＋4H^＋==Mn²^＋＋I₂＋3H₂O。

实验步骤：

⑤打开止水夹a、b，分别从A 处注入足量NaI溶液及含nmol H₂SO₄硫酸溶液。

⑥重复④的操作。

(3)用Na₂S₂O₃标准溶液滴定步骤(2)中生成的I₂，反应方程式为： I₂+2Na₂S₂O₃==2NaI+Na₂S₄O₆。

实验步骤：

⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴作指示剂。

⑧用0.005mol · L^－¹Na₂S₂O₃滴定至终点。

(4)计算。滴定过程中，滴定前后滴定管中的液面读数如右图所示。

⑨经计算，此水样中氧(O₂)的含量为(单位：mg·L^－¹) 。

⑩本实验中所加NaOH溶液和H₂SO₄溶液中m和n应有一定量的关系，即应加适量的H₂SO₄使溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“接近中性”)，其原因是。

（11分）实验室用下列方法测定某水样中O₂的含量。
(1)用如右图所示装置，使水中溶解的O₂，在碱性条件下将Mn²^＋氧化成MnO(OH)₂，反应的离子方程式为                                   。

实验步骤：
①打开止水夹a 和b，从A 处向装置内鼓入过量N₂，此操作的目的是                             。
②用注射器抽取20.00 mL 某水样从A 处注入锥形瓶。
③再分别从A 处注入含m mol NaOH的溶液及过量的MnSO₄溶液。
④关闭止水夹a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；
(2)用I^－将生成的MnO(OH)₂再还原为Mn²^＋，反应的离子方程式为：
MnO(OH)₂＋2I^－＋4H^＋==Mn²^＋＋I₂＋3H₂O。
实验步骤：
⑤打开止水夹a、b，分别从A 处注入足量NaI溶液及含n mol H₂SO₄硫酸溶液。
⑥重复④的操作。
(3)用Na₂S₂O₃标准溶液滴定步骤(2)中生成的I₂，反应方程式为：I₂+2Na₂S₂O₃==2NaI+Na₂S₄O₆。
实验步骤：
⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴             作指示剂。
⑧用0.005 mol · L^－¹Na₂S₂O₃滴定至终点。
(4)计算。滴定过程中，滴定前后滴定管中的液面读数如右图所示。

⑨经计算，此水样中氧(O₂)的含量为(单位：mg·L^－¹)         。
⑩本实验中所加NaOH溶液和H₂SO₄溶液中m和n应有一定量的关系，即应加适量的H₂SO₄使溶液呈      (填“酸性”、“碱性”或“接近中性”)，其原因是                                      。