题目内容
为证明有关物质的性质，某学生设计了如下所示装置．当打开活塞C和J，使液体A与隔板上的固体B相遇时，即有气体产生，并发现D中的蜡烛慢慢熄灭；关闭活塞J，打开活塞E时，看到G中蜡烛燃烧得更旺．试根据上述实验事实，回答以下问题：
（1）固体B是
（2）F中的淡黄色粉末是
（3）在干燥管I中的白色固体可能是
（1）固体B是
CaCO3
CaCO3
，试管中发生的离子反应方程式：CaCO3+2H+=Ca 2++CO2↑+H2O
CaCO3+2H+=Ca 2++CO2↑+H2O
．（2）F中的淡黄色粉末是
Na2O2
Na2O2
，发生的化学反应方程式：2Na2 O2 +2CO2 =2Na2 CO3 +O2 、2Na2 O2 +2H2O=4NaOH+O2 ↑
2Na2 O2 +2CO2 =2Na2 CO3 +O2 、2Na2 O2 +2H2O=4NaOH+O2 ↑
．（3）在干燥管I中的白色固体可能是
无水氯化钙
无水氯化钙
．分析：当打开活塞C和J，使液体A与隔板上的固体B相遇时，即有气体产生，并发现D中的蜡烛慢慢熄灭，说明该气体不支持燃烧，且密度大于空气；关闭活塞J，打开活塞E时，看到G中蜡烛燃烧得更旺，说明进入G中的气体是氧气，A和B反应时，反应物的状态是固体和液体混合且不需要加热，F中淡黄色固体是Na2O2，二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气，B为不溶性碳酸盐，一般选用CaCO3，A为HCl，I为干燥管，通入D中的气体是CO2，结合物质的性质分析解答．
解答：解：当打开活塞C和J，使液体A与隔板上的固体B相遇时，即有气体产生，并发现D中的蜡烛慢慢熄灭，说明该气体不支持燃烧，且密度大于空气；关闭活塞J，打开活塞E时，看到G中蜡烛燃烧得更旺，说明进入G中的气体是氧气，A和B反应时，反应物的状态是固体和液体混合且不需要加热，F中淡黄色固体是Na2O2，二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气，B为不溶性碳酸盐，一般选用CaCO3，A为HCl，I为干燥管，通入D中的气体是CO2，
（1）通过以上分析知，B是CaCO3，A是HCl，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应方程式为：
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，其离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca 2++CO2↑+H2O，
故答案为：CaCO3；CaCO3+2H+=Ca 2++CO2↑+H2O；
（2）F中淡黄色粉末是Na2O2，二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠、氧气，水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氢气，所以反应方程式分别为：2Na2 O2 +2CO2 =2Na2 CO3 +O2 、2Na2 O2 +2H2O=4NaOH+O2 ↑，
故答案为：Na2O2；2Na2 O2 +2CO2 =2Na2 CO3 +O2 、2Na2 O2 +2H2O=4NaOH+O2 ↑；
（3）I中白色固体为干燥剂，二氧化碳是酸性氧化物，只能用中性或酸性物质干燥，所以I中干燥剂可能是无水氯化钙，
故答案为：无水氯化钙．
（1）通过以上分析知，B是CaCO3，A是HCl，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应方程式为：
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，其离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca 2++CO2↑+H2O，
故答案为：CaCO3；CaCO3+2H+=Ca 2++CO2↑+H2O；
（2）F中淡黄色粉末是Na2O2，二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠、氧气，水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氢气，所以反应方程式分别为：2Na2 O2 +2CO2 =2Na2 CO3 +O2 、2Na2 O2 +2H2O=4NaOH+O2 ↑，
故答案为：Na2O2；2Na2 O2 +2CO2 =2Na2 CO3 +O2 、2Na2 O2 +2H2O=4NaOH+O2 ↑；
（3）I中白色固体为干燥剂，二氧化碳是酸性氧化物，只能用中性或酸性物质干燥，所以I中干燥剂可能是无水氯化钙，
故答案为：无水氯化钙．
点评：本题考查了无机物的推断，G和D中蜡烛燃烧状况确定气体的性质，再结合试管中反应物、生成物状态和反应条件来分析解答，难度中等．
练习册系列答案
阳光考场单元测试卷系列答案
名校联盟冲刺卷系列答案
名校提分一卷通系列答案
相关题目
