氢离子交换剂HR.交换时发生的反应为HR+M+→MR+H+．现用它处理100 mL含0.001 mol Mg2+的中性溶液.使Mg2+完全被树脂交换.再用蒸馏水洗涤树脂.并将交换液和洗涤液收集在一起.共得200 mL溶液.则该混合液中H+浓度为 [ ] A． 1×10-2 mol/L B． 1×10-3 mol/L C． 1×10-7 m 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

氢离子交换剂HR，交换时发生的反应为HR＋M⁺→MR＋H⁺．现用它处理100 mL含0.001 mol　Mg²⁺的中性溶液，使Mg²⁺完全被树脂交换，再用蒸馏水洗涤树脂，并将交换液和洗涤液收集在一起，共得200 mL溶液，则该混合液中H⁺浓度为
[　　]
A．	1×10^－2 mol/L
B．	1×10^－3 mol/L
C．	1×10^－7 mol/L
D．	1×10^－10 mol/L

答案：A
解析：

提示：

练习册系列答案

A．电池总反应为：2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O

B．负极的反应为：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+

C．正极的反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-

D．电池工作时，H⁺移向正极

硬水软化方法通常有________________和________________．工业上常用________________作为软化水的离子交换剂；软化硬水时的离子方程式可表示为________________________．

某含有0.024gMg²⁺的硬水100mL，用阳离子交换剂HR交换后，再用100mL蒸馏水洗涤交换剂后，所的溶液的PH
[　　]
A．	5
B．	4
C．	3
D．	2

为回收利用废钒催化剂(含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：

部分含钒物质在水中的溶解性如下：

回答下列问题：

(1)工业上由V₂O₅冶炼金属钒常用铝热法，该反应的化学方程式为_______

(2)为了提高钒的浸出率，用酸浸使催化剂中的V₂O₅转变成可溶于水的VOSO₄，与水浸液合并，再用KClO₃氧化,使+4价的V氧化成易溶于水的(VO₂)₂SO₄。反应①的离子方程式为_______;反应②的离子方程式为ClO₃^－＋6VO²^＋＋3H₂O＝6VO₂^＋＋6H^＋＋Cl^－。

(3)该工艺中反应③的沉淀率是回收钒的关键之一,该步反应的离子方程式为_______。

(4) 实验室用的原料中V₂O₅占6%(原料中的所有钒已换算成V₂O₅)。取100g该废钒催化剂按工业生产的步骤进行实验，当加入100 mL 0.1 mol·L^-1的KC1O₃溶液时,溶液中的钒恰好被完全处理，假设以后各步钒没有损失，则该实验中钒的回收率是_______ (已知V₂O₅的相对分子质量为182)。

(5) 全钒液储能电池是利用不同价态的离子对之间的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置,其原理如右下图所示。已知电池的总反应式为VO₂^＋＋V²^＋＋2H^＋VO²^＋＋V³^＋＋H₂O

①放电时的正极反应式为______________。

②放电过程中氢离子的作用是______________，充电时若转移的电子为2mol，则左槽溶液中n（H⁺)的变化量为______________。

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