Question

下列叙述正确的是

1. A.
   pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c(NaOH)<c(CH₃COONa)<c(Na₂CO₃)
2. B.
   两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为C₁和C₂，pH分别为a和a+1，则C₁＜10 C₂
3. C.
   pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
4. D.
   0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB^-)＞c(H₂B)＞c(B^2-)

Answer 1

C
CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三中溶液都是碱性，但是造成溶液呈碱性的原因不同，NaOH本省就是一中强碱，CH₃COONa 和Na₂CO₃是因为发生了离子水解才呈碱性的，碳酸的酸性小于醋酸，根据越弱越水解CH₃COO^—的水解程度小于CO₃^2-，则相同浓度的CH₃COONa 和Na₂CO₃溶液作比较Na₂CO₃溶液的pH大，反过来pH相等的CH₃COONa=和Na₂CO₃溶液，Na₂CO₃溶液溶液的物质的量浓度应该小，NaOH属于强碱，pH相同时浓度最小，所以正确顺序应为
c(NaOH)< c(Na₂CO₃) <c(CH₃COONa)，A错误；醋酸为弱酸，根据越稀越电离，要使二者PH相
差1则应有10 C₂＜C₁，B错误；假设醋酸为强酸那么pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合后溶液呈中性，但是醋酸为弱酸pH=3的醋酸溶液中存在没有发生电离的醋酸分子，随着反应的进行，这部分醋酸会发生电离，所以pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合后溶液呈酸性，石蕊试剂遇酸变红，C正确； NaHB溶液的pH为4，溶液呈酸性，说明HB^-是弱酸的酸式酸根离子，同时存在着水解和电离两种过程，水解使溶液呈碱性，生成H₂B；电离使溶液呈酸性生成B^2－，此溶液呈酸性说明电离大于水解，所以浓度应为c(B^2－)＞c(H₂B)，D错误；答案选C。