题目内容
【题目】（1）0.3molNH3分子中所含氢原子数与___个H2O分子中所含氢原子数相等。
（2）含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是___。
（3）2.3gNa中含___mole－，在跟足量水反应中失去___mole－。
（4）如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数)______。
【答案】2.709×1023 0.6 mol 1.1 0.1 
L
【解析】
(1)0.3molNH3中含有H原子0.9mol，1个水分子中含有2个H原子，则水分子中需要含有相同数目的H原子数需要0.9mol/2=0.45molH2O，则水分子的个数为0.45mol×6.02×1023mol－1= 2.709×1023；
(2) Al2(SO4)3中Al3＋和SO42－的物质的量的比例为2：3，Al3＋含有0.4mol，则SO42－含有0.4mol÷2×3=0.6mol；
(3)Na为11号元素，1molNa原子中含有11mol电子，2.3gNa为0.1molNa，则含有0.1×11 mol =1.1mol电子。2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，Na原子变成Na＋，1molNa失去1mol电子，则0.1molNa与水反应失去0.1mol电子；
(3)利用连等式
，ag某气体中含有的分子数为b，有
，cg该气体在标准状况下的体积V，有
，VM=22.4L/mol，求出V需要知道M。根据，得
，带入，得V=L。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
【题目】对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·L-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。
时间 水样 | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
Ⅰ(pH＝2) | 0.40 | 0.28 | 0.19 | 0.13 | 0.10 | 0.09 |
Ⅱ(pH＝4) | 0.40 | 0.31 | 0.24 | 0.20 | 0.18 | 0.16 |
Ⅲ(pH＝4) | 0.20 | 0.15 | 0.12 | 0.09 | 0.07 | 0.05 |
Ⅳ(pH＝4，含Cu2+) | 0.20 | 0.09 | 0.05 | 0.03 | 0.01 | 0 |
下列说法不正确的是
A. 在0～20min内，I中M的分解速率为0.015 mol·L-1·min-1
p>B. 水样酸性越强，M的分解速率越快C. 在0～25min内，III中M的分解百分率比II大
D. 由于Cu2+存在，IV中M的分解速率比I快
【题目】利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。
某工厂对制革工业污泥中Cr元素的回收与再利用工艺如图（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Fe2+、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋）：
常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
阳离子 | Fe3＋ | Fe2＋ | Mg2＋ | Al3＋ | Cr3＋ |
开始沉淀时的pH | 1.9 | 7.0 | － | － | － |
沉淀完全时的pH | 3.2 | 9.0 | 11.1 | 8 | 9（＞9溶解） |
（1） 酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是____（至少写两条）。
（2）H2O2的作用是_____。
（3）调pH＝8是为了除去___（填Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋）。
（4）钠离子交换树脂的原理为Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交换的杂质离子是___（填Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋）。
（5）已知以下氧化还原反应方程式（未配平）：Na2Cr2O7＋SO2＋H2O＝Cr（OH）（H2O）5SO4＋Na2SO4；以上反应各物质的配平系数依次为___。每生成1 mol Cr（OH）（H2O）5SO4转移电子的数目为___。
