现有0．270kg质量分数为20﹪.密度为1．35g/cm3的CuCl2溶液.计算:(1)该溶液的体积,(2)该溶液中的CuCl2物质的量,(3)该溶液中的CuCl2物质的量浓度. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

现有0．270kg质量分数为20﹪、密度为1．35g/cm³的CuCl₂溶液。计算：
（1）该溶液的体积；
（2）该溶液中的CuCl₂物质的量；
（3）该溶液中的CuCl₂物质的量浓度。

（1）V=270g÷1.35g/cm³=200cm³（2）n(CuCl₂)= (270g×20﹪)÷135g/moL=0.2moL
（3）C(CuCl₂)= 0.2moL÷0.2L=1moL/L

练习册系列答案

名师导学系列答案

（6分）现有0.270kg质量分数为10%的CuCl₂溶液。计算：

(1)溶液中CuCl₂的物质的量；

(2)溶液中Cu²⁺和Cl^-的物质的量。

(8分)工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：

①在稀H₂SO₄中甲醇被Cr₂O₇^2—氧化成CO₂和H₂O，反应式为：

CH₃OH＋Cr₂O₇^2—＋8H^＋＝CO₂↑＋2Cr³^＋＋6H₂O；

②过量的Cr₂O₇^2—可用Fe²^＋与之完全反应：

_____Cr₂O₇^2—＋_____Fe²^＋＋_____H^＋ —_____Cr³^＋＋______Fe³^＋＋______H₂O

现有0.12 g工业甲醇，在H₂SO₄溶液中与25 mL 0.2 mol·L^－¹K₂Cr₂O₇溶液反应，

多余的K₂Cr₂O₇再用1 mol·L^—1FeSO₄与其反应，结果用去FeSO₄溶液9.6 mL。

(1)配平第②步中离子方程式。

(2)计算工业甲醇的质量分数。

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