Question

(8分)工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：

①在稀H₂SO₄中甲醇被Cr₂O₇^2—氧化成CO₂和H₂O，反应式为：

CH₃OH＋Cr₂O₇^2—＋8H^＋＝CO₂↑＋2Cr^3＋＋6H₂O；

②过量的Cr₂O₇^2—可用Fe^2＋与之完全反应：

_____Cr₂O₇^2—＋_____Fe^2＋＋_____H^＋ —_____Cr^3＋＋______Fe^3＋＋______H₂O

现有0.12 g工业甲醇，在H₂SO₄溶液中与25 mL 0.2 mol·L^－1K₂Cr₂O₇溶液反应，

多余的K₂Cr₂O₇再用1 mol·L^—1FeSO₄与其反应，结果用去FeSO₄溶液9.6 mL。

(1)配平第②步中离子方程式。  

(2)计算工业甲醇的质量分数。

 

Answer 1

【答案】

⑴1、6、14、2、6、7 （2分） 

(2)由反应②可知，反应①剩余的n(Cr₂O₇^2-)=1/6 n(Fe²⁺)=0.0016mol    （2分）

反应①消耗的 n(Cr₂O₇^2-)=0.0050mol-0.0016mol=0.0034mol

则n(CH₃OH)=0.0034mol   （2分）

w(CH₃OH)=        （2分）

【解析】（1）根据方程式可知，Cr₂O₇^2—中Cr元素的化合价从＋6价降低到＋3价，所以1mol氧化剂得到6mol电子。还原剂亚铁离子失去1个电子，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是1︰6，然后观察法配平其余的。

（2）由反应②可知，反应①剩余的n(Cr₂O₇^2-)=1/6 n(Fe²⁺)=0.0016mol

反应①消耗的 n(Cr₂O₇^2-)=0.0050mol-0.0016mol=0.0034mol

则n(CH₃OH)=0.0034mol

w(CH₃OH)=