题目内容
工业上采用氨的催化氧化法制取硝酸。用10.0吨氨制取63%的硝酸，设NH3的转化率为95%，NO转化为HNO3的产率为90%，则实际能得63%硝酸的质量为多少吨？
50.29（t）
解析
氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，有关物质产率与温度的关系如右图。
4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)
△H＝－905 kJ·mol－1 ①
4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)
△H＝－1268 kJ·mol－1 ②
下列说法中正确的是
A．工业上氨催化氧化生成 NO时，温度应控制在
780～840℃之间
B．工业上采用物料比n(O2)／n(NH??3)在1.7～2.0，主要是为了提高反应速率
C．加压可提高NH3生成NO的转化率
D．N2氧化为NO的热化学方程式为：N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H＝-181.5 kJ·mol－1
(09盐城第三次调研)氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②
4NH3(g) +5O24NO(g)+6H2O(g)；△H=－905kJ/mol………………①
4NH3(g) + 3O2(g) 2N2(g) + 6H2O(g)；△H=－1268kJ/mol………②；
下列说法正确的是
A．工业上进行氨催化氧化生成 NO时，温度应控制在780～840℃之间
B．工业上采用物料比n(O2)／n(NH3)在1.7～2.0，主要是为了提高反应速率
C．在加压条件下生产能力可提高5～6倍，是因为加压可提高转化率
D．氮气氧化为NO的热化学方程式为：N2(g)+ O2(g) 2NO(g)；
△H=+181.5 kJ/mol
4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)
D．N2氧化为NO的热化学方程式为：N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H＝＋181.5 kJ·mol－1
氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，有关物质产率与温度的关系如图．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ?mol-1 ①4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1268kJ?mol-1 ②下列说法中正确的是（ ）
氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，有关物质产率与温度的关系如右图。
4NO(g)＋6H2O(g)
在1.7～2.0，主要是为了提高反应速率
4NH3(g) +5O2
4NO(g)+6H2O(g)；△H=－905kJ/mol………………①
4NH3(g) + 3O2(g) 
下列说法正确的是
氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，有关物质产率与温度的关系如右图。
2N2(g)＋6H2O(g)