题目内容
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A．使Na2O2与H2O反应，生成常温常压下16gO2，反应中转移的电子数为NA |
| B．NA个碳原子燃烧时所放出的热量为碳的燃烧热 |
| C．1molCl2与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为3NA |
| D．12g金钢石中所含共价键数目为NA |
A、Na2O2与H2O反应，生成常温常压下16gO2，化学反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；生成1mol氧气时电子转移2mol电子，所以16g氧气物质的量为0.5mol，转移电子数1mol，故A正确；
B、燃烧热是1mol碳完全燃烧生成稳定的二氧化碳气体时放出热量是燃烧热，故B错误；
C、1molCl2与足量Fe反应，氯气完全反应得到的电子和铁失去的电子相同，所以Fe所失去的电子总数为2NA，故C错误；
D、12g金钢石物质的量为1mol，每个碳原子核四个碳原子形成共价键，每两个碳原子形成一个共价键，所以结构中所含共价键数目为2NA，故D错误；
故选A．
B、燃烧热是1mol碳完全燃烧生成稳定的二氧化碳气体时放出热量是燃烧热，故B错误；
C、1molCl2与足量Fe反应，氯气完全反应得到的电子和铁失去的电子相同，所以Fe所失去的电子总数为2NA，故C错误；
D、12g金钢石物质的量为1mol，每个碳原子核四个碳原子形成共价键，每两个碳原子形成一个共价键，所以结构中所含共价键数目为2NA，故D错误；
故选A．
练习册系列答案
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设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是
| A．1 mol O2与金属钠反应，O2不一定得到4NA个电子 |
| B．标准状况下，a L CH4和a L C6H14中所含分子数均为a NA/22.4 |
| C．常温常压下，1 mol氯气与足量的金属镁反应，转移2NA个电子 |
| D．在20 ℃、1.01×105 Pa时，2.8 g C2H4和CO的混合气体含气体分子数等于0.1 NA |