Question

设阿伏加德罗常数的数值为N_A，下列说法正确的是

1. A.
   1mol Cl₂与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
2. B.
   2mol Na₂O₂ 与足量H₂O反应，转移的电子数为4N_A
3. C.
   常温常压下，78g的Na₂O₂ 晶体中所含阴离子数为2N_A
4. D.
   0.10mol Na与Li的合金跟足量水反应生成H₂的分子数为0.05N_A

Answer 1

D
分析：A、氯气和铁全部反应生成氯化铁，电子转移依据氯气计算；
B、过氧化钠与水反应是过氧化钠自身氧化还原反应，1mol过氧化钠反应转移电子1mol；
C、质量换算物质的量结合过氧化钠构成是钠离子和过氧根离子分析判断；
D、钠和锂与水反应都是每2mol金属反应生成1mol氢气．
解答：A、1mol Cl₂与足量Fe反应，转移的电子数为2NA，故A错误；
B、2mol Na₂O₂ 与足量H₂O反应，转移的电子数为2N_A，故B错误；
C、78g的Na₂O₂ 晶体物质的量为1mol，含阴离子过氧根离子为1mol，故C错误；
D、钠和锂与水反应都是每2mol金属反应生成1mol氢气，0.10mol Na与Li的合金跟足量水反应生成H₂的分子数为0.05N_A，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查氧化还原反应电子转移的计算，质量换算物质的量计算微粒数，关键是过氧化钠的构成离子判断．