Question

【题目】现有下列物质:①He;②N2;③H2O2;④CaO;⑤NaHCO3;⑥NH4Cl;⑦Na2O2;⑧SiO2;⑨MgCl2;⑩KOH。请用序号填空:

（1）只含离子键的物质是______________;

（2）只含共价键的物质是______________;

（3）既含离子键又含共价键的物质是______________;

（4）只含极性键的物质是______________;

（5）既含离子键又含非极性键的物质是______________;

（6）不存在化学键的物质是______________;

（7）属于离子化合物的是______________;

（8）属于共价化合物的是______________。

Answer 1

【答案】④⑨ ②③⑧ ⑤⑥⑦⑩ ⑧ ⑦ ① ④⑤⑥⑦⑨⑩ ③⑧

【解析】

一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，同种原子形成的是非极性共价键，不同种原子形成的是极性共价键，含离子键的一定为离子化合物，据此分析解答。

①He为单原子分子，不含化学键，属于单质；

②N2的电子式为，结构中含N≡N共价键，属于单质；

③H2O2的电子式为，结构中H原子与O原子形成极性共价键，氧原子与氧原子形成非极性共价键，属于共价化合物；

④CaO的电子式为，结构中钙离子与氧离子形成离子键，属于离子化合物；

⑤NaHCO3中Na+与HCO3-之间形成离子键，HCO3-中存在极性共价键，属于离子化合物；

⑥NH4Cl的电子式为，结构中NH4+与Cl-之间形成离子键，铵根中氮原子与氢原子之间形成极性共价键，属于离子化合物；

⑦Na2O2的电子式为，结构中钠离子与过氧根形成离子键，过氧根中氧原子与氧原子之间形成非极性共价键，属于离子化合物；

⑧SiO2属于原子晶体，结构中Si原子与氧原子形成极性共价键，属于共价化合物；

⑨MgCl2的电子式为，结构中镁离子与氯离子形成离子键，属于离子化合物；

⑩KOH的电子式为，结构中钾离子与氢氧根形成离子键，氢氧根中氧原子与氢原子形成极性共价键，属于离子化合物；

（1）只含离子键的物质是：④⑨；答案为④⑨。

（2）只含共价键的物质是：②③⑧；答案为②③⑧。

（3）既含离子键又含共价键的物质是：⑤⑥⑦⑩；答案为⑤⑥⑦⑩。

（4）只含极性键的物质是：⑧；答案为⑧。

（5）既含离子键又含非极性键的物质是：⑦；答案为⑦。

（6）不存在化学键的物质是：①；答案为①。

（7）属于离子化合物的是：④⑤⑥⑦⑨⑩；答案为④⑤⑥⑦⑨⑩。

（8）属于共价化合物的是：③⑧；答案为③⑧。