Question

CH₄、NH₃、H₂O和HF分子中，共价键的极性由强到弱的顺序是

1. A.
   CH₄、NH₃、H₂O、HF
2. B.
   HF、H₂O、NH₃、CH₄
3. C.
   H₂O、HF、CH₄、NH₃
4. D.
   HF、H₂O、CH₄、NH₃

Answer 1

B
比较共价键的极性，应比较成键的两个原子吸引电子能力的大小．两原子吸引电子能力相差得越大，则键的极性越强．
本题所给分子中都含H原子，比较键的极性强弱即是比较C、N、O、F非金属性的强弱．由于非金属性：F＞O＞N＞C，故共价键的极性由强到弱可排列为：HF＞H₂O＞NH₃＞CH₄．