题目内容

16．如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中．试回答下列回答：
（1）实验中观察到的现象是ABD．（选填代号，3分）
A．试管中镁片逐渐溶解
B．试管中产生无色气泡
C．烧杯外壁变冷
D．烧杯底部析出少量白色固体
（2）试管中发生的反应属于氧化还原反应（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）．
（3）写出有关反应的离子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑．
（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量小于（填“大于”“小于”“等于”）镁片和盐酸的总能量．

分析 （1）Mg位于氢之前，能和稀盐酸反应生成氢气，该反应是放热反应，放出的热量使烧杯中溶液温度升高，氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小；
（2）有电子转移的化学反应是氧化还原反应；
（3）单质、气体、沉淀等写化学式，可溶性强电解质写离子；
（4）放热反应中反应物总能量大于生成物总能量．

解答 解：（1）Mg位于氢之前，能和稀盐酸反应生成氢气，该反应是放热反应，放出的热量使烧杯中溶液温度升高，氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小，
A．镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，所以试管中镁片逐渐溶解，故正确；
B．生成氢气，所以试管中产生无色气泡，故正确；
C．金属和酸的反应是放热反应，所以烧杯外壁变热，故错误；
D．氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小，升高温度，氢氧化钙饱和溶液变为过饱和溶液，所以烧杯底部析出少量白色固体，故正确；
故选ABD；
（2）发生的离子反应为Mg+2H+=Mg2++H2↑，该反应中有电子转移，所以属于氧化还原反应，故答案为：氧化还原反应；
（3）单质、气体、沉淀等写化学式，可溶性强电解质写离子，离子方程式为Mg+2H+=Mg2++H2↑，故答案为：Mg+2H+=Mg2++H2↑；
（4）放热反应中反应物总能量大于生成物总能量，该反应是放热反应，所以MgCl2溶液和H2的总能量小于镁片和盐酸的总能量，故答案为：小于．

点评 本题以镁、氢氧化钙为载体考查能量守恒、氧化还原反应、离子方程式的书写等知识点，明确实验原理是解本题关键，注意分析氢氧化钙溶液变化，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．醇是重要的有机化工原料．一定条件下，甲醇可同时发生下面两个反应：
i.2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
ii.2CH3OH（g）?C2H4（g）+2H2O（g）
I．上述反应过程中能量变化如图所示：
（1）在某密闭容器中，充人一定量CH3OH（g）发生上述两个反应，反应i（填“i”或“ii”）的速率较大，其原因为该反应的活化能较小．若在容器中加入催化剂，使ii的反应速率增大，则E1和E2-E1的变化是：E1减小；E2-E1不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）已知：CH3CH2OH（g）=CH3OCH3（g）△H=+50.7kJ．mol-1．则乙烯气相直接水合反应C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的△H=-45.5kJ•mol-1．
Ⅱ，某研究小组通过控制反应条件，在三个容积均为2L的密闭容器中只发生反应i，起始反应温度均为T℃，起始投料如下表所示：
 起始投料/mol
编号		 CH3OH（g） CH3OCH3（g） H2O（g）
 恒温容器1 2 0 0
 恒温容器2 0 2 2
 绝热容器3 2 0 0
（3）比较平衡时容器1中c1（H2O）和容器2中c2（H2O）的大小：c1（H2O）＜c2（H2O）（填“＞”、“＜”或“=”）；三个容器中反应的化学平衡常数分别记为K1、K2和K3，三者的大小关系为K1=K2＞K3．
（4）若容器l中平衡时CH3OH（g） 的转化率为80%，则该温度下反应i的平衡常数K=4．
7．一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3，当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.6mol/L，0.2mol/L，则c1、c2、c3的范围分别是：0＜c1＜0.2、0.3＜c2＜0.9、0＜c3 ＜0.4．
4．TiO2在光照射下可使水分解：2H2O$\frac{\underline{\;TiO_{2}\;}}{光}$2H2↑+O2↑，该过程类似植物的光合作用．下图是光照射下TiO2分解水的装置示意图．下列叙述正确的是（　　）
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