Question

【题目】80℃时，NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+ NO (g)。该温度下，在甲、乙、丙三个体积相等且恒容的密闭容器中，投入NO2和SO2，起始浓度如下表所示，其中甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50%，下列说法正确的是

起始浓度	甲	乙	丙
c(NO2)/mol L-1	0.10	0.20	0.20
C(SO2)/ mol L-1	0.10	0.10	0.20

A. 容器甲中的反应在前2 min的平均速率v(SO2)=0.05 mol L-1 min-1

B. 达到平衡时，容器丙中正反应速率与容器甲相等

C. 温度升至90℃，上述反应平衡常数为1.56，则反应的△H>0

D. 容器乙中若起始时改充0.10 molL-1 NO2和0.20molL-1 SO2，达到平衡时c(NO)与原平衡相同

Answer 1

【答案】CD

【解析】甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50%，，故△c(NO2)=0.05mol/L则：
NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+ NO (g)

开始(mol/L)：0.1 0.1 00
转化(mol/L)：0.05 0.05 0.050.05
平衡(mol/L)：0.05 0.05 0.050.05
故该温度下平衡常数K==1；

A．容器甲中的反应在前2 min的平均速率v(NO2)==0.025 mol L-1 min-1，则v(SO2)=0.025 mol L-1 min-1，故A错误；
B．反应前后气体的体积不变，恒温恒容下，甲、丙两容器内起始浓度n(NO2)∶n(SO2)=1∶1，甲、丙为等效平衡，平衡时二氧化碳的物质的量分数相同，丙中总物质的量为甲中的2倍，则反应平衡时，丙中各气体的浓度均是甲中的2倍，浓度大反应速率快，故B错误；
C．温度升至90℃，上述反应平衡常数为1.56，大于80℃的平衡常数1，则升高温度平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，故C正确；
D．令平衡时NO的浓度为ymol/L，则：
NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+ NO (g)

开始(mol/L)：0.1 0.2 0 0
转化(mol/L)：y y y y
平衡(mol/L)：0.1-y 0.2-y y y
则=1，解得y=，乙平衡时NO的浓度也是mol/L，故D正确，故CD。